填写下列空白
（1）NaHSO₄在溶液中的电离方程式为：
（2）向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性，其离子方程式为
（3）向NaHCO₃溶液中滴加过量的Ca（OH）₂溶液，其离子方程式为
（4）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液中通入CO₂，当得到0.001molBaCO₃沉淀时，通入CO₂的物质的量可以是mol
（5）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）．

下列物质之间有如图反应关系：已知由E转化成C的现象是灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A，B，C，甲，乙，丙．
（2）写出E→C反应的化学方程式：
（3）写出反应①的离子方程式：
（4）写出反应②的离子方程式：
（5）写出反应③的离子方程式：．

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为．
（2）该反应是由开始的．（①正反应 ②逆反应 ③正逆反应同时．）
（3）该反应第 分钟到达平衡状态．
（4）反应开始至3min，气体X的平均反应速率为．

在标况下，用4.48L HCl配成100mL溶液，求溶液中HCl的物质的量浓度，H⁺物质的量浓度，Cl^-的物质的量浓度．

水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
（1）在酸性溶液中，水分子容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）．对于这一过程，下列描述不合理的是．
A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
根据价层电子对互斥理论推测H₃O⁺的形状为．
（2）水分子和硫化氢分子的键角及中心原子的杂化方式如下表：

分子	H2O	H2S
中心原子杂化方式	sp3
键角	104.5°	92.1°
键长	95.7pm	133.6pm

根据表格中的数据判断O-H键键能（填“＞”、“=”或“＜”）S-H键键能．用电负性知识解释H₂O的键角大于H₂S的键角的原因：
（3）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是kJ/mol．

科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN₄气体转化为2molN₂时要放出 kJ能量．

已知利用反应：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O也可以用来实验室制取氯气，若0.1mol KMnO₄与足量的浓HCl反应，则：
（1）标准状况下，生成的Cl₂体积为多少L？
（2）反应中，被氧化的HCl有多少mol？

如图是一套制取并收集干燥的Cl₂的实验装置．

回答下列问题：
（1）实验室制取Cl₂的化学方程式：；分液漏斗A中装入的反应物是，烧瓶B中装入的反应物是：．
（2）甲中盛有溶液，作用是；乙中盛有溶液，作用是；丙中收集Cl₂的方法叫，这是因为．
（3）丁中盛有溶液，作用是；写出发生反应的化学方程式：．
（4）连接好实验装置后，实验前必须进行的操作是．
（5）若将收集的干燥Cl₂通入放有湿润的有色布条的瓶中，观察到的现象是：；发生的反应化学方程式是：．

如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（几种气体的溶解度：常温常压下，1体积的水可溶解CO₂、Cl₂、HCl分别为1、2、500体积）
（1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程式为．
（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→→→d
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．Cl₂通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl气体．试写出D中反应的化学方程式：，装置C的作用是．为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是．
（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由．
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B的作用是．

（1）一定条件下存在反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1molCO和1molH₂O，在II中充入1molCO₂和1mol H₂，在III中充入2molCO和2molH₂O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，判断；
①容器I中、II中正反应速率V（I）  V（Ⅱ） （填＜、＞、=）
②容器I、III中反应的平衡常数K（I） K（Ⅲ） （填＜、＞、=）
（2）某温度下，在一体积固定的密闭容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol．保持温度不变，对平衡化合物中三者的物质的量做如下调整，分析平衡向哪个方向移动？
①均加倍，平衡（填向正反应方向移动、向逆反应方向移动或不移动）
②均增加1mol，平衡  （填向正反应方向移动、向逆反应方向移动或不移动）