某反应2A+B?2C.其中A.B.C均为气体．如图所示中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线.x轴表示温度.y表示B的转化率.图中有a.b.c三点如图所示．则下列描述正确的是( ) ——青夏教育精英家教网—

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某反应2A+B?2C，其中A、B、C均为气体．如图所示中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y表示B的转化率，图中有a、b、c三点如图所示．则下列描述正确的是（　　）

A、该反应是放热反应

B、b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C、T₁温度下若由a点达到平衡，可采取增大压强的方法

D、c点v_正＞v_逆

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下列物质中，既可利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是（　　）

A、FeCl₃

B、Fe₃O₄

C、Al₂S₃

D、CuS

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向含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂．下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是（　　）

A、x=0.4a，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

B、x=0.6a，2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-

C、x=a，2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-

D、x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-

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将1mol X和1mol Y充入2L密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（s）+a Q（g）．2min达到平衡时生成0.4mol Z，测得Q的浓度为0.2mol/L，下列叙述错误的是（　　）

A、增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

B、反应速率v（Y）=0.15 mol/（L?min）

C、Y的平衡转化率为60%

D、增加X，平衡向右移动，X的平衡转化率减小

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乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧消耗相同状态下的氧气3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（　　）

A、1：1	B、2：1
C、1：2	D、任意比

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下列叙述中正确的是（　　）

A、等体积pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液相互混合后，溶液的pH一定等于7（25℃）

B、固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶解于水时都能导电

C、锌与pH=3的CH₃COOH 溶液反应比pH=4 的盐酸反应剧烈

D、在0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

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向100mL BaCl₂、AlCl₃、FeCl₃的混合液A中逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na₂SO₄与FeCl₃的物质的量浓度之比为（　　）

A、1：1	B、10：1
C、2：1	D、5：1

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某有机物的结构如图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是（　　）
①可以燃烧　
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色　
③能跟NaOH溶液反应
④能发生酯化反应　
⑤能发生聚合反应
⑥能发生水解反应　
⑦能发生取代反应．

A、⑥

B、①④

C、⑤

D、④⑥

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相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃	达平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是（　　）

A、容器①、②中反应的平衡常数相等

B、平衡时，两个容器中NH₃的体积分数相等

C、容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ

D、若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量＜23.15 kJ

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表格中的各种情况，可用如图象表示的是（　　）

	反应	纵坐标	甲	乙
A	等质量的K、Na分别与足量水反应	H₂的质量	K	Na
B	等量的NH₃在同一容器中反应： 2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H＞0	NH₃的转化率	400℃	500℃
C	恒温、恒压下，等物质的量的H₂、I₂（g）： H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）	HI的浓度	活性一般的催化剂	活性高的催化剂
D	同温下，2 molSO₂与l molO₂反应： 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）	SO₂的物质的量	1×10⁵Pa	1×10⁶Pa

A、A

B、B

C、C

D、D

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