下列实验操作不正确的是（填字母代号）．
A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯．
B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验．
C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇．
D．实验室蒸馏石油时温度计水银球插入石油中测量温度，收集60℃～150℃馏分得到汽油．
E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动．
F．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液．
G．在盛有2mL CuSO₄溶液的试管中滴加几滴10%NaOH溶液，然后再加入0.5mL乙醛，加热，试管中出现红色沉淀．

如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO₄溶液．
（1）片刻后观察到的现象是（指金属圈）
A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜
（2）银圈上发生的反应式
（3）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（CH₃OH）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．据此请回答以下问题：甲醇是极，电极反应是电池反应的离子方程式是．

以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS₂，含有少量CaO、MgO、A1₂O₃）粉碎．
Ⅱ．采用如下装置进行电化学浸出实验将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解．在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂．   
Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂嘏罩勤发生反应：2RH（有机物）+Cu²⁺（水相）?R₂Cu（有机相）+2H⁺（水相），分离出有机相，向其中加入一定浓度是硫酸，使Cu²⁺得以再生，
IV．电解硫酸铜溶液制得金属Cu
（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
CuFeS₂+4H⁺=Fe²⁺+Cu²⁺+2H₂S↑    2 Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺
①阳极区硫酸铁的主要作用是
②电解过程中，阳极区Fe³⁺的浓度基本保持不变，原因是
（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后，固体溶解析出，上述现象对应的反应式

（3）若在实验室进行分离有机相和水相的主要实验仪器是；加入有机萃取剂的目的是
（4）步骤III，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu²⁺得以再生的原理是
（5）步骤IV，若电解200mL0.5mol/L的硫酸铜溶液生成Cu3.2g，此时溶液中离子浓度大小顺序是
．

（1）某溶液中有Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的金属阳离子是；用离子方程式解释其原因．
（2）在25℃下，向浓度均为0.01mol?L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11  K_sp[Al（OH）₃]=3×10 ^-34）．
（3）将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀．则形成沉淀的质量为g．

常温下，如果取0.1mol?L^-1 HA溶液与0.1mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因：（用离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol?L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）．
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na⁺）-c（A^-）= mol?L^-1，c（OH^-）-c（HA）= mol?L^-1．
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）

铝和铝合金是非常重要的金属材料．
（一）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法：

（1）碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，为将槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的．（填编号）
a．NH₃b．CO₂    c．NaOH       d．HNO₃
（2）以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：．取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液发现有少量沉淀生成，写出此反应的离子方程式．
（二）我国首创以铝-空气-海水电池作为能源的新型航海标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光．该电源负极材料为，正极反应式为：．

某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．
（1）第1步：操作是将足量海带灼烧成灰烬．该过程中不需使用的下列实验仪器有（填代号、限填三项）
A．试管  B．瓷坩埚  C．坩埚钳  D．铁三脚架  E．泥三角  F．酒精灯  G．烧杯  H．量筒
（2）第2步：I^-溶液的获取，操作是，
（3）第3步：氧化．操作是依次加入合适的试剂．下列氧化剂最好选（填代号）理由是，
A．浓硫酸          B．新制氯水           C．高锰酸钾溶液       D．双氧水
（4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加，则证明海带中含有碘．

有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103．它们之间有下列的转化关系：
①A+NaOH→D+H₂O    B→A+H₂O    ③C+NaOH→B+NaCl    ④E+H₂O→NaOH+F
（1）写出A、B、C、D的化学式：A，B，C，D．
（2）写出①③④的离子方程式：①③④．

铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护等．回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为周期，第族：非金属氧化物的水化物酸性Pb比C的（填“强”或“弱”）．
（2）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为
（3）PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：PbO₂也可以通过石墨为电极，Pb（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生的电极反应式，阴极观察到的现象是：若电解液中不加入Cu（NO₃）₂，阴极发生的电极反应式，这样做的主要缺点是．
（4）PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（

样品起始质量-a点固体质量

样品起始质量

×100%）的残留固体，若a点固体表示为PbO₂或mPbO₂?nPbO，列式计算x值和m：n值．

只含碳，氢，氧的有机物，反应物，生成物与所需氧气量之间的关系，可用通式（CxHy）m（H₂O）n或（CxOy）m（H₂O）n（m，n，x，y为正整数）表示此类有机物的分子式．例如CH₃OH，C₂H₅OH，C₃H₇OH可用通式（CH₂）m（H₂O）n，表示，通式中的m分别为1，2，3，n均为 1．它们燃烧时所需的氧气和生成的二氧化碳的体积之比均为3：2．
（1）现有一类只含C，H，O的有机物，它们燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为5：4．按照上述要求，该类化合物的通式可表示为（写最简化的通式）；写出这类化合物相对分子质量最小的物质的结构简式：；
（2）若某一类有机物可用通式（CxOy）m（H₂O）n表示，则在相同条件下，该类化合物完全燃烧时消耗氧气的体积V₁和生成CO₂的体积V₂必须满足的条件是．
（3）现有一种有机物，可用通式（C₂O）m（H₂O）n表示，它具有两个羧基，其余的碳原子除连接的羧基外都连接了相同原子或原子团．取0.2625g该化合物恰好能与25.00mL 0.1000mol/L的NaOH溶液完全中和．由此的得知，该化合物的分子式是，结构简式为．