处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体   ②干冰   ③HCl气体④铜   ⑤硫酸钡晶体   ⑥蔗糖    ⑦酒精    ⑧熔融的硝酸钾   ⑨NaCl溶液
（1）能导电的是（填字母，下同）；
（2）属于电解质的是；
（3）属于非电解质的是．

将20g Ba（OH）₂?8H₂O固体与10g NH₄Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌．
（1）实验现象为烧杯外壁，固体变成糊状，并有刺激性气体放出．这个现象说明，Ba（OH）₂?8H₂O固体与NH₄Cl晶体反应是（填“吸热”或“放热”）反应；
（2）该化学反应中能量转化的主要形式是；
（3）该反应的化学方程式是：．

试写出下列反应的离子方程式：
（1）CO₂通入足量澄清石灰水中；
（2）CuSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合．

A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强．X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同．C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X．E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g?L^-1．
（1）E晶体中含有的化学键是．Y的电子式是．
（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是．
（3）写出E与X反应的化学方程式．
（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式．B与C反应生成D和X的离子方程式
（5）A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaC1₂使之沉淀，P的化学式，此反应是不是氧化还原反应．

已知氧化还原反应：Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂，完成下列各题：
在上述反应中，元素的化合价升高，该元素的原子电子，发生反应，而元素的化合价降低，该元素的原子电子，发生反应，该反应中 是氧化剂，它发生了反应，是还原剂，它发生了反应，是氧化产物，是还原产物．

图中A是一种无机盐，根据图中的关系（各反应中生成的水已略去）．

（1）写出化学式：A，C．
（2）分别写出①对应的离子方程式和②对应的化学方程式①②
（3）写出工业合成C对应的化学方程式：．

某化学反应的反应物和产物如下：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O．
（1）该反应的氧化剂为．
（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都为5．写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组，原因为．

有X、Y、Z、W四种元素，已知：
①它们都是短周期元素，X和Z在同一周期，在常温下W元素的单质是黄绿色气体；
②它们可以组成：X₂Z、ZY₂、ZY₃ 化合物；
③ZY₃与水化合生成一种强酸，此强酸与X₂Z反应可生成一种气体A．根据以上推断，回答下列问题：
（1）X、Y、Z、W四种元素的元素符号依次为：、、、；
（2）画出Z^2-的结构示意图：；
（3）A和W元素的单质反应的化学方程式是：；
（4）W的最高价氧化物溶于水得到一种稀溶液，写出该反应的离子方程式：．

某校学习小组进行下述实验，探究CH₃COOH、H₂CO₃和H₂SiO₃
（H₂SiO₃是一种难溶于水的弱酸，呈白色）的酸性强弱顺序：CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．该校学生设计了如图的实验装置（夹持仪器已略去）：
（1）某学生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该学生的操作正确与否？（填“正确”或“错误”），大理石与乙酸溶液反应的离子方程式为：．
（2）试描述能证明三种酸的酸性强弱的现象．
（3）有学生认为上述现象不足以证明H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的CH₃COOH也可以和Na₂SiO₃溶液反应，生成H₂SiO₃．改进该装置的方法是在装置A和B之间连一个盛有饱和溶液（选
填Na₂CO₃、NaHCO₃或Na₂SiO₃）的洗气瓶．

金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是．
a．金属键具有方向性与饱和性
b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是．
（3）过渡金属配合物Ni（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=．CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为．
（4）甲醛（H₂C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为，甲醇分子内的O-C-H键角（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．