实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况（判断对错）

实验室用NaOH固体配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）应称取NaOH固体的质量g．
（2）若实验仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒 外还应有
（3）容量瓶上需标有以下五项中的（序号）；A
①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
（4）配制时，其正确的操作顺序是；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均转入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），
用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（5）下列配制的溶液浓度偏大的是；
A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中
B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、未洗涤溶解NaOH的烧杯
D、定容时俯视刻度线．

书写下列物质的结构简式或给用系统命名法给有机物命名
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷
②2-甲基-1-戊烯
③
④．

铁和稀硫酸反应的离子反应方程式：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑．（判断对错）

相同标准状况下，2g H₂与16g O₂混合后，其体积为L，平均相对分子质量为，密度为g/L．

已知某气体在标准状况下的密度是0.717g/L，则该气体的相对分子质量为．

NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O．（判断对错）

将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为0.3mol/L．（判断对错）

（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：
①温度计  ②容量瓶  ③滴定管  ④烧杯  ⑤圆底烧瓶  ⑥量筒  ⑦玻璃棒
可作反应容器并可加热的是（填写编号）
（2）需要用到温度计的实验是（填写编号）
①制取二氧化碳   ②石油分馏   ③浓硫酸稀释   ④测定硝酸钾的溶解度
（3）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）
A．滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配溶液；
C．无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
D．配置1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用天平称量5.85gNaCl固体
E．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
F．欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
G．少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行
H．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤
J．在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀
K．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠．

已知酸性条件下有以下反应关系：
（1）KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原为Br₂．
（2）Br₂能将I^-氧化为I₂．
（3）KIO₃能将I-氧化为I₂，也能将Br-氧化为Br₂，其本身被还原为I₂．
①氧化剂（Br₂、KBrO₃、KlO₃）氧化能力由强到弱的顺序为：．
②试配平下列化学反应方程式：
KI+ KBrO₃+ H₂SO₄=I₂+Br₂+K₂SO₄+H₂O
KI+ KBrO₃+ H₂SO₄=KIO₃+Br₂+K₂SO₄+H₂O．