如图所示的甲、乙、丙三种晶体，试写出：
（1）甲晶体的化学式（X为阳离子）为．
（2）乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是．
（3）丙晶体中每个D周围结合E的个数是个．

如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
请回答：
（1）A极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则G应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液．
（4）若将C电极换为锌，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是．
（5）电解一段时间后取出电极．向甲装置的溶液中加入19.6g的Cu（OH）₂，充分反应后所得溶液与电解前相同，则电解时电路中通过电子的物质的量是．

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①　　⑥　　⑦
（2）在①～?元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最不活泼的元素是．（均填元素符号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　　
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）第三周期中原子半径最大的元素是（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是（填序号），它们可以形成（填离子或共价）化合物．

已知可逆反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=．
（2）830K时，若起始时：C（CO）=2mol/L，C（H₂O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为．
（3）830K时，若只将起始时C（H₂O）改为6mol/L，则水蒸气的转化率为．
（4）若830K时，起始浓度 C（CO）=a mol/L，C（H₂O）=b mol/L，H₂的平衡浓度为C（H₂）=c mol/L，则：
①a、b、c之间的关系式是；②当a=b时，a=c．

t℃时，将6molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）?xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.6molB，并测得C的浓度为0.8mol/L，请填写下列空白：
（1）x=；
（2）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是
（选填字母）
A．化学平衡向正反应方向移动        B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动            D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
（3）若向原平衡混合物的容器中再充入2a molC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=mol （用含a的式子表示）
（4）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为．

CO和H₂的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH₄）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．

（1）写出天然气与水蒸气反应制得合成气的化学方程式为：．
（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH₄和H₂O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n（CH₄）/n（H₂O）〕对平衡时CH₄的物质的量分数的影响如图所示．
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X₂ X₁（填“=”“＞”或“＜”下同）
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P₂P₁．

短周期元素Q、R、T、E、W、F在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素．
请回答下列问题：
（1）Q位于周期表第周期，第族．
（2）T的离子结构示意图为．元素的非金属性为：QR（填“强于”或“弱于”）．
（3）R元素的氢化物（四核分子）的电子式为．
（4）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为．
（5）0.5mol  Q单质与0.5mol  水蒸气恰好反应生成0.5mol  H₂时，需要吸收65.75kJ的热量，写出该反应的热化学方程式．
（6）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味．你猜想该气体是（填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想．
（7）E与F形成的化合物和足量水反应生成一种弱酸和一种强酸，该反应化学方程式为．

用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为．
（1）若从中取出50mL，其物质的量浓度为mol/L．
（2）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为mol/L．

实验测得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/（L?s）]与反应时间t（s）的关系如图所示．该反应的化学方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
回答如下问题：
（1）0→t₂时间段内反应速率增大的原因是：
（2）t₂→t时间段内反应速率减小的原因是：，
（3）图中阴影部分“面积”表示t₁→t₃时间里．
A．Mn²⁺物质的量浓度的增大   B．Mn²⁺物质的量的增加
C．SO₄^2-物质的量浓度         D．MnO₄^-物质的量浓度的减小．

A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性．它们之间有如图的转化关系：

请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是．B与NaOH溶液反应的化学方程式是．
（2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是．
（3）配制A的一种盐溶液时需加入A，用离子方程式表示加入A的作用．