把氯气通入稀氨水中，NH₃分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨（N₂H₄）
（1）写出氨和氯氨反应的化学方程式：．
（2）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料．已知32.0g N₂H₄和H₂O₂反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是：．
（3）联氨与液氨相似，其水溶液显弱碱性，用离子方程式表示其显弱碱性的原因：．
（4）联氨-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．联氨-空气燃料电池放电生成N₂和H₂O，其正极反应式是：．

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，存在的一个错误是：．尚缺少的玻璃仪器是．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．
（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，所求出的中和热值（填“不变、变大、变小”）

在盛有淀粉KI溶液（用H₂SO₄酸化）的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变在蓝色，这是因为的缘故，相应的离子方程式为．在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na₂SO₃溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，这是因为的缘故，相应的离子方程式为．对比上述两组实验所得结果，可得出ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由强到弱的顺序为．

实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示（已知溴乙烷的沸点为38.4℃）．根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）．
a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式．
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是．
试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 层．
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在、 （写出化学式）．
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是（选填编号）．
a．蒸馏                       b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取             d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是．
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：．
分离A中粗产品所需的主要玻璃仪器是：（填仪器名称）．要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水氯化钙，再进行（填操作名称）

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．

（1）图1中生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图2表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：，其中水为剂．
（3）氯化铵常用作焊接．如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO+NH₄Cl

△

Cu+CuCl₂+N₂↑+H₂O．
①配平此氧化还原反应方程式．
②该反应中，被氧化的元素是（填元素名称），氧化剂是（填化学式）．
③反应中若产生0.2mol的气体，则有 个电子转移．

实验室欲配制100mL 2mol?L^-1的NaNO₃溶液，试完成下列问题：
（1）用不到的仪器是．
A．烧杯　B．100mL容量瓶　C．量筒　D．锥形瓶
（2）配制时应称取NaNO₃g．
（3）实验开始时，需检查容量瓶．
（4）下列操作的正确顺序是（用字母表示）．
A．冷却　B．称量　C．洗涤　D．定容　E．溶解F．摇匀　G．转移．

有66.4gKClO₃和MnO₂的混合物，加热一段时间后，质量变为56.8g，将此剩余固体平均分为两份．
（1）一份加足量水溶解后，过滤，在滤液中加足量的硝酸酸化了的AgNO₃溶液，可得沉淀多少克？
（2）另一份加足量的浓盐酸，加热使之充分反应，将放出的气体通入含有KI、KBr的1L混合溶液中，恰好使溶液中的Br^-、I^-完全反应．若c（KI）=c（KBr）=0.4 mol?L^-1，求：原混合物中KClO₃的物质的量．（已知：KClO₃与浓盐酸反应生成KCl、CL₂和H₂O）

分别写出硫酸根离子、碳酸根离子的检验试剂、试验现象及发生反应的化学方程式．

下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10-14	KW	1×10-12

试回答以下问题：
（1）若25℃＜t₁＜t₂，则K_W1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是．
（2）若25℃时，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（Na⁺）c（Cl^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：

a
			b	c	d
e		f			g

（1）e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为

（2）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为．
（3）化合物ca₃的电子式为，b元素所在周期最高价氧化物的水化物酸性最强的是（填物质的化学式）．