I：根据如图图式，写出反应的热化学方程式．

（1）
（2）
II：NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO+2NO=N₂+2CO₂，为了控制大气污染，提出下列建议：A．使用催化剂B．改变压强C．提高反应温度．你认为可行的方法是，理由是．

有¹H、D、T三种原子：
（1）在同温同压下，它们的单质的密度之比是；
（2）1mol各种单质中，它们的质子数之比是；
（3）1g各种单质中它们的中子数之比是；
（4）在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是．

下表是元素周期表的一部分，回答下列关问题：

族	IA	IIA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥIA	0
周期
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在①～12元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是（均填元素符号）
（2）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（3）第三周期中原子半径最大的元素是（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是（填序号），它们可以形成（填离子或共价）化合物，写出它的电子式
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式），呈两性的氢氧化物是（填化学式），写出两者之间相互反应的化学方程式：．

在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验，相关数据如下：

	Mg的质量	酸量	开始的反应速率	产生 H2总量
Ⅰ	0.24g	HC1  0.2mol/L100mL	v1	n1
Ⅱ	0.24g	CH3COOH  0.2mol/L100mL	v2	n2

（1）试比较有关量的大小：v₁ v₂、n_ln₂（填“＞”“=”“＜”）
（2）现欲改变条件，使实验Ⅰ中v₁降低，但不改变n_l的值，试写出两种可行的方法：①②．

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ?mol^-1
（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入等物质的量的SO₂和O₂，半分钟后达到平衡，测得容器内混合气体压强为原压强的0.8倍，且SO₂的物质的量浓度为0.08mol?L^-1．则v（O₂）=mol?（L?min）^-1．平衡时SO₂的转化率为；
（2）下列条件能使正反应速率加快的是（选填序号）
①升高温度    ②保持体积不变，只增加氧气的质量   ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大  ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大  ⑤抽走一些SO₃气体
（3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是（选填序号）
①v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆
②SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为2：1：2
③单位时间内生成2n molSO₂的同时生成2n mol SO₃
④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
⑤容器中气体的密度不随时间而变化
⑥容器中气体压强不随时间而变化
⑦SO₂和O₂的物质的量浓度之比不随时间而变化．

五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．

X	Y
	Z	W	M

（1）请写出元素名称：W，元素Z在周期表的位置；
（2）元素X可以形成多种单质，其中最常见两种名称分别是．它们的关系是
（3）Y的最高价氧化物的化学式为，五种元素中最高价氧化物水化物酸性最强的水化物是（化学式）．
（4）M的离子结构示意图，X和M形成化合物的电子式．
（5）五种元素中半径最小的元素的符号是．

实验室向40ml硫酸亚铁溶液（浓度约为4.0mol/L）中加入过量硫酸铵来制取摩尔盐（（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O），其流程如图1：

请回答下列问题：
（1）操作1是
（2）摩尔盐的溶解度随温度变化并不大，采用冷却结晶回收率不高，有人建议直接采用蒸发结晶，你认为是否合理？并给出你的理由
（3）若降温过程中未见摩尔盐晶体析出，可以促使结晶出现．
（4）如图2所示为减压过滤装置，回答有关问题．
①写出图中A、B、仪器的名称，A；B；
②该装置图有几处错误，请指出错误．；（ 写出两处即可）
（5）另取等量硫酸亚铁溶液，用1mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定：
①滴定终点的现象为，
②滴定至终点耗用高锰酸钾溶液40ml，若实验最后得到摩尔盐晶体为58.8g，则本次实验的产率为．

下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）写出下列元素符号：
B，C，E，
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是．
（3）表中元素，化学性质最不活泼的是，画出其原子结构示意图
只有负价而无正价的是，可用于制半导体材料的元素是．
（4）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；
（5）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；
（6）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是．

1.5molNH₃的分子数为，N原子数为，H原子数为，质子数为，电子数为．

18g水中含有个氢原子，个电子．