对可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0.正反应速率为υ1.逆反应速率为υ2．当温度升高时.υ1和υ2的变化情况为( ) A.同时增大B.同时减小C.υ1增大.υ2——青夏教育精英家教网—

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对可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，正反应速率为υ₁，逆反应速率为υ₂．当温度升高时，υ₁和υ₂的变化情况为（　　）

A、同时增大

B、同时减小

C、υ₁增大，υ₂减小

D、υ₁减小，υ₂增大

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下列几项操作中，正确的是（　　）

A、用氢气还原氧化铜时，通入氢气立即给氧化铜加热，实验结束，撤掉氢气后停止加热

B、点燃氢气前一定要检验氢气的纯度

C、制取氧气实验结束时，先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出

D、皮肤上沾上浓硫酸，立即用氢氧化钠中和

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已知反应a R₂O₇^2-+x M²⁺+14H⁺=b R³⁺+x M³⁺+c H₂O，则系数x的值是（　　）

A、3

B、4

C、5

D、6

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下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则0.1mol/L的下列溶液中，c（H⁺）最大的是（　　）

弱酸	HCN	HF	CH₃COOH	HNO₂
电离常数	6.2×10^-10	6.8×10^-4	1.8×10^-5	6.4×10^-6

A、HCN

B、HF

C、CH₃COOH

D、HNO₂

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碳酸钠和碳酸氢钠各1mol，分别强热后，其产物与足量盐酸反应的结果是（　　）

A、放出的CO₂的量前者为后者的二分之一

B、放出的CO₂的量前者为后者的2倍

C、消耗盐酸一样多

D、消耗盐酸前者比后者少

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将0.1mol下列物质分别加入1000mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（　　）（溶液体积变化忽略不计）①Na₂O ②Na₂O₂ ③NaOH ④Na．

A、①＞②＞③＞④

B、①＞②＞④＞③

C、①=②＞③=④

D、①=②＞③＞④

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今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.03mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g．
根据上述实验，下列推测正确的是（　　）

A、依据电荷守恒，推测一定存在K⁺和NH₄⁺

B、100mL溶液中含0.01mol CO₃^2-

C、Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

D、2.33g沉淀中含BaCO₃和BaSO₄

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下列做法不能体现低碳生活的是（　　）

A、减少食物加工过程

B、注意节约用电

C、限制塑料制品的使用

D、大量使用薪柴为燃料

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