分子组成为C₆H_mO₃N₃Cl的有机物分子中，m的最大值是．

如图甲为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同）．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为＞
（3）④、⑥、⑦的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是．
（4）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式．
（5）由表中元素形成的物质可发生如图乙中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
①写出D溶液与G反应的化学方程式．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：．
③若图乙中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有．

如图为原电池的示意图．请回答：
（1）Zn极为原电池的（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是，属于（填“氧化反应”或“还原反应”）．
（2）（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的H⁺从（填“锌片”或“铜片”）获得电子．

（1）在CH₄、H₂S、NH₄⁺、H₂O、OH^-、HCl、Na、Mg²⁺八种粒子中，选择符合下列要求的粒子填空：
①上述粒子中与K⁺质子数不同，电子数相同的有；
②上述粒子中与NH₃质子数相同，电子数也相同的有；
③上述粒子中电子数大于质子数的有．
（2）用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，该电池的负极材料是，正极的电极反应式为，电池工作时电子流向（填“正极”或“负极”）．
（3）将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L?min），请填写下列空白：
①x的数值为；
②A的平均反应速率为；
③5min时B的转化率为．

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题．已知：CO （g）+H₂O （g）?H₂ （g）+CO₂ （g）平衡常数K随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

回答下列问题
（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H=0（填“＜”、“＞”、“=”）
（2）已在一定温度下，C（s）+CO₂ （g）?2CO （g）平衡常数K₁；
C （s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂ （g）平衡常数K₂则K、K₁、K₂，之间的关系是；
（3）800℃时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时间后反应达到平衡，此时CO的转化率为：若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40molCO₂，此时v_正v_逆 （填“＞”、“=”或“＜”）．

用“＜”或“＞”回答下列问题：
（1）金属性：NaK    BAl   CaMg
（2）非金属性：SCl    PCl   SO
（3）酸性：H₂CO₃H₂SiO₃，H₂SiO₃H₃PO₄
（4）碱性：Ca（OH）₂Mg（OH）₂，Mg（OH）₂Al（OH）₃．

“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为-3价），化学反应方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑
（1）生成物A的化学式为，反应中被氧化的元素为．
（2）在标准状况下有0.448L NH₃生成，则转移的电子数为．
（3）双氧水有多种性质，反应Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂  体现了H₂O₂的 性．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H₂O₂，溶液红色退去，体现了H₂O₂的性．将H₂O₂加入酸化的KMnO₄溶液中，溶液的紫红色退去，这体现了H₂O₂的性．
（4）双氧水被称为绿色氧化剂的理由是．

（1）把6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成2mol C，测得D的平均反应速率为0.15mol/（L?min），则
①平衡时A的物质的量浓度是；B的转化率是．
②在下面空白处用三段式写出求算x的过程．
（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．写出a极的电极反应式：．

书写离子方程式
（1）铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为
（2）二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为：
（3）向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水反应的离子方程式为：
（4）向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为．

（1）写出下列基团的电子式：

-C≡C-

（2）下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中的杂质所需的试剂填写在横线上．
A．苯（甲苯），B．甲苯（溴），C．苯（己烯）．