硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）已知25℃时：xSO₂（g）+2xCO（g）═2xCO₂（g）+S_x（s）△H=ax kJ/mol
2xCOS（g）+xSO₂（g）═2xCO₂（g）+3S_x（s）△H=bx kJ/mol．
则反应COS（g）生成CO（g）、S_x（s）的热化学方程式是．
（2）向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H₂S、HS^-、S^2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H₂S气体的逸出）．试分析：
①B曲线代表分数变化（用微粒符号表示）；滴加过程中，溶液中一定成立：c（Na⁺）=．
②M点，溶液中主要涉及的离子方程式．

量取20.00mlH₂SO₄稀溶液盛于锥形瓶中，小心地向该锥形瓶中滴加0.12mol/L的NaOH溶液，当加到25.00ml时，H₂SO₄与NaOH恰好完全反应，求该H₂SO₄的物质的量的浓度．

用下列反应制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
该反应的氧化剂是，还原剂是；在标准状况下，收集到2.24L Cl₂时，消耗氧化剂mol，被氧化的还原剂的质量g．

某有机物X（C₁₃H₁₄O₈）分子中含有多种官能团，其结构为（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）：

为推测X的分子结构，现进行如图所示的转化．

已知：①E分子中检测到¹⁸O原子，向E的水溶液中滴入FeCl₃溶液显紫色，E的核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1，E与NaHCO₃反应有CO₂产生；②G的分子式为C₂H₂O₄．请回答下列问题：
（1）E分子所含官能团的名称是；X溶液遇FeCl₃溶液不显紫色，则X的结构简式为．
（2）写出B与G反应生成M（分子内含有六元环）的化学方程式：．
（3）F有特殊愉快的酸味，可作为食品饮料的添加剂；F的聚合物具有良好的生物相容性，可作为手术缝合线等材料广泛应用于生物医药和生物材料领域．由B经过下列途径可合成F：

已知：RCH₂COOH

Cl2

催化剂

；RCH₂Br

①NaCN

②H2O/H+

RCH₂COOH
①N→T的反应类型是，N的结构简式是．
②写出T→F的第一步反应的化学方程式：．
（4）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：．
①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有2种．

狄尔斯-阿尔德反应（Diels-Alder反应），又名双烯加成，由共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一，也是现代有机合成里常用的反应之一．例如：
利用上述信息合成物质C（C₇H₁₂）

（1）写出A的结构简式．
（2）B中官能团的名称，该官能团的电子式．
（3）写出由B生成C的化学方程式．

若氢气还原氧化铜的反应进行得不完全，便得到 Cu、Cu₂O、CuO的固体混合物．某化学兴趣小组同学为测定上述固体的组成进行如下操作：取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等分，取其中一份用足量氢气还原，测得反应后的固体质量减少3.20g，另一份加入500mL的稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L．
请根据以上操作计算：
（1）A中，n（Cu）+n（Cu₂O）=
（2）A中，n（CuO）的取值范围是．

将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应．向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图．回答下列问题：
（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：
OA：
BC：
（2）所加NaOH溶液的物质的量浓度是．
（3）原HCl溶液的物质的量浓度是．
（4）原Mg-Al合金的质量是．

（1）现有①硫酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物质中，属于盐的是（填序号，下同），属于酸性氧化物的是，能导电的是，属于电解质的是．
（2）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
①写出丙元素的元素符号．
②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式
③画出甲元素的原子结构示意图．

Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①Ti²⁺基态的电子排布式可表示为．
②BH^-₄的空间构型是（用文字描述）．

如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：
a极：Cu²⁺+2e^-=Cu； b极：Fe-2e^-=Fe²⁺
请回答下列问题：
（1）该装置中的原电解质溶液一定含有 （填序号）
A． Cu²⁺ B．Na⁺    C．Fe²⁺   D． Ag⁺
（2）若该装置是原电池，则b极为原电池的（选填“负”或“正”） 极，发生 （选填“氧化”或“还原”）反应，a极的电极材料可以是，该电池反应的离子方程式为．
（3）若该装置是电解池，则a极为电解池的 （选填“阴”或“阳”）极；当a极的质量增加6.4g时，电路上通过的电子物质的量为 mol．