配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配制溶液中溶质的浓度偏高或偏低．试分析下列变化并填写：
（1）溶质的量的变化，如：
①用天平称某物质配制溶液，药品放在右盘且动用了游码，溶液浓度．
②溶解时加水太多，洗涤时减少次数，溶质，溶液中溶质的浓度．
③加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度．
④转移时容量瓶内已有少量水，用同浓度的该溶液进行润洗，溶液中溶质的浓度．
（2）溶液体积的变化，如：
①溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则浓度．
②定容时视线未平视液面，若仰视会使体积偏大，浓度．
③用浓溶液配制稀溶液时，用量筒量取浓溶液未平视液面．俯视取液会使浓溶液体积偏小，制成的溶液中溶质的浓度，仰视取液，会使浓溶液体积，配成的稀溶液中溶质的浓度．
④倒转摇匀发现容量瓶中凹液面低于刻度线，则浓度．

铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品，如图甲是说明书的部分内容．

（1）该药品中Fe²⁺会缓慢氧化．国家规定该药物中Fe²⁺的氧化率（已经被氧化Fe²⁺的质量与Fe²⁺总质量的比值）超过10.00% 即不能再服用．
①实验室可采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，对“速力菲”中的Fe²⁺进行滴定（假设药品中其他成份不与KMnO₄反应）．请写出该反应的离子方程式：
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需．
③某同学设计了图乙所示滴定方式（夹持部分略去），最合理的是．（填字母序号）
（2）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀H₂SO₄中，配制成1000ml溶液，取出20.00ml，用0.01000mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00ml，该药品中Fe²⁺的氧化率为．
（3）已知琥珀酸为二元有机羧酸，含23.6g 琥珀酸的溶液与4.0mol?L^-1 100.0ml的氢氧化钠溶液恰好完全中和．核磁共振氢谱分析显示，琥珀酸分子谱图上只有两组吸收峰．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式（有机物写结构简式）．

I．下列物质中属于强电解质的是；属于弱电解质的是；属于非电解质的是．（填序号） ①氨气  ②氨水  ③盐酸  ④醋酸  ⑤硫酸钡  ⑥银  ⑦氯化钠  ⑧二氧化碳  ⑨醋酸铵  ⑩氢气
II．某反应体系中的物质有：Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O．已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强．
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（不要求配平）
（2）反应中，被还原的物质是Cr₂（SO₄）₃是
（3）在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸（H₂C₂O₄）反应的产物是：Cr₂（SO₄）₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为．

23g Na投入到m g水中，充分反应后所得溶液中Na⁺与水分子的个数比为1：50，求m是多少（2Na+2H₂0=2NaOH+H₂）．

配制500mL0.5mol?L^-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要托盘天平称量NaOH固体的质量为
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前，把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时，发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填“高于”或者“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为．
（3）配制方法  设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1-2cm．
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2-3次，每次的洗涤液均移入容量瓶
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试将以上操作排出先后顺序．
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol?L^-1，原因可能是（填字母序号）．
A、使用滤纸称量氢氧化钠固体
B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水．
C、溶解后的烧杯未经多次洗涤
D、用胶头滴管定容时仰视刻度
（5）NaOH溶液长时间敞口放置在空气中，会部分变质为Na₂CO₃．取100mL0.5mol?L^-1的NaOH的溶液，敞口放置一段时间去中和稀盐酸，消耗盐酸的量0.05mol．（填“大于”“小于”或“等于”）．

为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量溶液．反应的离子方程式．防止硫酸亚铁溶液变质的方法是．相关的离子方程式：．

实验室里常利用Cu和稀HNO₃反应来制取NO，当有9.6g Cu参加反应时，计算：
（1）能生成多少升NO（标准状况下）？
（2）消耗多少摩尔稀HNO₃？
（3）被还原的HNO₃的物质的量为多少？

某实验小组拟定用实验验证醋酸是弱酸．甲、乙两同学的方案分别是：
甲：①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸．
乙：分别配制盐酸和醋酸溶液，在相同温度下比较两溶液的导电性．
回答下列问题：
（1）简要说明pH试纸的使用方法：．
（2）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH1（选填“＞”“＜”“=”，下同）；
乙方案中，若达目的，配制的两溶液应满足的条件是必须相等，证明醋酸是弱酸的现象是．

如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH

放电

充电

2K₂CO₃+6H₂O

（1）请回答图中：甲电池是装置，
（2）请回答下列电极的名称：A（石墨）电极的名称是．
（3）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式是．
（4）乙池中反应的化学方程式为．
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂mL（标准状况下）．

14克铁与质量分数为36.5%、密度为1.19g/mL的盐酸恰好完全反应，则生成FeCl₂ 的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到多少L气体？消耗的盐酸的体积多少mL？