分别取40mL 0.50mol/L盐酸与0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒，会导致测定结果偏低、偏高或无影响），原因是．
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．实验时，还需测量的数据有．
A．反应前盐酸溶液的温度           B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度       D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度       F．反应后混合溶液的质量
（3）某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H=．
（4）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”、“不相等”），简述理由．

用50mL 0.50mol?L^-1盐酸与50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热．
（1）实验时，装置中大、小烧杯口应在同一水平线上．若不在，测定的中和热数值 （偏高、偏低）．
（2）某同学实验记录的数据如表所示，其中记录的终止温度是指温度；

验验 编号	起始温度（℃）			终止温度 （℃）	温度差 （℃）
	盐酸	氢氧化钠	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.4	24.8	24.65	27.8	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（3）若本次实验中50mL 0.50mol?L^-1盐酸与50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液的质量均为50g，中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g?℃），列式计算本次实验所测得的中和热．

53克Na₂CO₃所含Na⁺数？

某烃0.1mol与20L氧气（过量）完全反应，将生成的混合气体（提示：该状况下水呈气态）通过足量的Na₂O₂粉末，使之完全反应，此时Na₂O₂增重15g，经过处理后的气体为14.4L（题给气体体积均是折合为标准状况下的体积）．
（1）求该烃的分子式
（2）该烃可以使Br₂的CCl₄溶液褪色，而且没有支链，请写出该烃所有可能的结构简式．

红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PCl₅的热化学方程式是．
（2）PCl₃和Cl₂化合成PCl₅的反应是可逆的．温度T₁时在密闭容器中加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，则PCl₅的分解率α₁等于；
若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，则α₂α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温再使PCl₃和Cl₂反应生成PCl₅．原因是．

等质量的甲、乙、丙、丁、戊、己6种只含C、H、O三种元素的有机物，分别充分燃烧时，消耗等量的O₂，且生成的气体全部分别通过足量的浓硫酸、碱石灰后，浓硫酸与碱石灰质量增重之比均为9：22．已知：
①6M（甲）=3M（乙）=3M（丙）=3M（丁）=2M（戊）=M（己）=180；
②乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，相互之间在一定条件下能发生酯化反应；
③戊的核磁共振氢谱显示有4种不同特征的氢原子，数量之比为3：1：1：1；
④甲、丙、丁、己均能发生银镜反应．丙不易溶于水但丁易溶于水．
请回答下列问题：
（1）甲的结构简式为；己有多种同分异构体，其中一种存在于糖尿病患者的尿液中，写出其结构简式．
（2）乙、丙、丁三者之间的关系是；丙的结构简式为．丁发生银镜反应化学方程式是．

如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

（l）写出装置A中所发生的化学反应．
（2）装置B中盛放试剂是．
（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生（填写反应现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式．
（4）已知Cu₂O是一种红色固体物质，在高温条件下可由CuO分解得到：4CuO═2Cu₂O+O₂↑，生成的Cu₂O也能被NH₃还原．当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量．若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g．通过计算确定该固体产物的成分是（用化学式表示）．
（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．写出产生白烟的化学方程式．

某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为mol/L（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意．

实验室需要配制0.5mol?L^-1的烧碱溶液480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有：．
（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为g．
（3）配制溶液的过程中，有以下操作，其中正确的是（填代号）．
A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量；
B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中；
C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中．
（4）玻璃棒在该实验中的作用有：①，②．

某有机化合物A的相对分子质量为甲烷的6.75倍．取10.8g有机化合物A，在足量氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠增重30.8g，试计算该有机物的分子式（写出计算过程）．