32g CO和CO₂的混合气体，其体积在标准状况下为17.92L，求CO和CO₂在标况下的体积分别是多少．

用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放1个电子形成H₂O⁺，求该阳离子的电子式？它与H₂S水溶液的反应式．

某有机物含有C、H、O三种元素．经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%．如图是该有机物的质谱图．该有机物的相对分子质量则该有机物的分子式为．

工业上用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H

（1）下列状态下可以肯定该反应已达化学平衡的是（填字母序号）
a．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
b．CH₃OH、CO、H₂的浓度不再发生变化
c．混合气体的相对平均分子质量不变
d．混合气体的密度不变
（2）如图1表示该反应在不同温度时甲醇的物质的量随时间的变化情况．
①由图中数据判断反应的△H0（填“＞”或“=”或“＜”）；选择适宜的催化剂，（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热．
②300℃时反应达到平衡后，若其它条件不变，将容器体积缩小到原来的

1

2

，氢气物质的量的浓度将（填“增大”或“减小”或“不变”）
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min后达到平衡，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为；用CH₃OH表示该过程的反应速率：v（CH₃OH）=mol/（L?min）
（3）如图2是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图．写出a处电极的电极反应式．
（4）64g甲醇在氧气中充分燃烧，将产物通入2L 1.5mol/L KOH溶液中充分反应后，溶液中离子浓度由大到小排列的顺序是．

（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是，烧杯的实际质量为g．

（2）某课外活动小组的同学用下列装置探究CO₂的实验室制法．

①甲同学用大理石与稀盐酸反应制取CO₂，应该选用的发生装置是，收集装置是发生反应的化学方程式为；
②加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO₂，其方程式分别是：
NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑    2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO₂，应该选用的发生装置是．他不选用碳酸氢铵制取CO₂的理由是．

苹果味饮料是一类由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等效果，其主要酸性物质为苹果酸．苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：
①相对分子质量不超过150，完全燃烧后只生成CO₂和H₂O，分子中C、H的质量分数分别为35.82%和4.48%；
②1mol该酸与足量的NaHCO₃反应放出44.8L CO₂，与足量的Na反应放出H₂33.6L（气体体积均为标况）；
③核磁检测，该分子中存在四种化学环境不同的碳原子，氢原子也处于五种不同的化学环境．请回答：
（1）分子中有个羧基，苹果酸分子式为．
（2）苹果酸的结构简式为：．
（3）苹果酸的同分异构体中符合上述①、②两个条件的有（写出任一种的结构简式）．
（4）该酸在一定条件下可以发生分子内脱水，其化学方程式为：．

到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
（1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol  E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol则E（H-Cl）=；
（2）已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ/mol
　　　　　3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ/mol 
　　　　　Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式：；
最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽．其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃（Y：钇）的ZrO₂（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O^2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油．
①电池的正极反应式为；
②放电时固体电解质里的O^2-离子的移动方向是向极移动（填正或负）．

将含有C、H、O的芳香族化合物3.24g，装入元素分析装置，通入足量的O₂使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B．测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g．已知该有机物的相对分子质量为108．
（1）燃烧此化合物3.24g，须消耗氧气的质量是多少？
（2）求此化合物的分子式？
（3）该化合物¹H核磁共振谱上有5个信号峰，试写出符合的结构简式．

（1）请将物质的合适组号填写在下表中．
①和； ②和；
③CH₄和CH₃CH₂CH₃； ④金刚石与石墨；⑤¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；
⑥2，2-二甲基丙烷与新戊烷    ⑦和

类别	同位素	同分异构体	同素异形体	同系物	同一物质
组号

（2）写出下列物质的分子式或结构简式或名称：
①分子中含有14个H原子的烷烃的分子式为．写出含有4个CH₃的同分异构体的结构简式为．
②C、H个数比为2：5的烷烃的分子式为．
③烃A的分子量是72，每个A分子中有42个电子，A的一氯代物种数是它的同分异构体中最少的，A的名称是．

铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答下列问题：
（1）硫酸铁可做絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）
（2）磁铁矿冶炼铁的原理是Fe₃O₄+4CO

高温  .

3Fe+4CO₂，若有1.5mol Fe₃O₄参加反应，转移的电子的物质的量是． 
（3）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化铁溶液常用做印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是．