按要求填空：
（1）写出两种制取溴乙烷的化学方程式，并注明反应类型．
①
②
（2）写出丙烯发生聚合反应的化学方程式．
（3）写出下列各有机物的结构简式：
①2，3-二甲基-4-乙基已烷
②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃
（4 ）CH₃-CH（C₂H₅）-CH（C₂H₅）-CH₃的名称
（5）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式，该物质的名称为．
（6）有机物的分子式是．
（7）已知某有机物的结构简式为：．该有机物中所含官能团的名称是；该有机物发生加成聚合反应的化学方程式．

有某可燃有机物A测得其相对分子质量为46，取4.6克样品在足量的空气中完全燃烧可以生成8.8克二氧化碳和5.4克水，求该有机物的化学式及画出可能的分子结构式．

实验室中需要20.16L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：
（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克？
（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？

某工厂废气中含有SO₂，可将SO₂转化为（NH₄）₂SO₄而除去．其过程为：将废气经初步处理，使其中O₂的体积分数为10%（这时SO₂的体积分数为0.2%），并在400℃时以5m³/h的速率通过V₂O₅触媒层，然后与流量为25L/h的NH₃混合，再喷入流量为290g/h的冷水，此时气体温度迅速从400℃下降至200℃，在结晶装置中得到（NH₄）₂SO₄晶体．据此回答下列问题：
（1）使废气中SO₂与O₂的物质的量之比为1：50，原因是．
（2）进行冷却的原因是．
（3）合成氨时，原料N₂不能用空气代替，而必须用纯N₂，主要原因是．
（4）有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO₂全部催化氧化为SO₃：2SO₂+O₂ 

催化剂 .

△

2SO₃”．这种资料报道可信吗？（填“可信”或“不可信”），其理由是．
（5）如果将SO₂全部转化为SO₃，SO₃又全部转化成（NH₄）₂SO₄，则按题给数据计算，NH₃的每小时通入量至少应是L，由此可得出NH₃的利用率为．
（6）酸雨的危害很大，从源头上减少酸雨产生的途径，可采取的措施是（选填字母）．
A．少用煤作燃料   B．把工厂的烟囱造高
C．植树造林    D．开发利用太阳能．

新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质．该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na+xS

放电

充电

Na₂S_x．
（1）放电时Na发生反应（填：氧化或还原），S作极
（2）充电时Na所在电极与直流电源的极相连．
（3）放电时负极反应为；
（4）用此电池作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生33.6L（标准状况）气体时，消耗金属Na的质量为．

某气态的烷烃与烯烃的混合气体9g，其密度为同状况下H₂密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g．
（1）混合气体的平均分子量是，根据平均分子量推测一定有的气体是．
（2）请列式计算原混合气体中另一种气体的分子式是什么？

按要求各写出一个有硫酸铝生成的化学方程式：
（1）有非金属单质生成的置换反应
（2）氧化物与酸反应
（3）中和反应．

请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃
（1）分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
+→+++H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是，被还原的元素是．反应中1mol氧化剂（填“得到”或“失去”）mol电子．

（1）-CHO的名称是，用电子式可表达为
（2）写出分子中含有4个碳原子的链状单炔烃的分子式：；
（3）写出下列有机物的结构简式：3-甲基-2-戊烯
（4）由两种烃组成的混合物其平均相对分子质量为18，则混合物中一定含有．

浓硝酸常常显黄色是因为．浓硝酸使金属铝发生钝化是因为浓硝酸具有性．稀硝酸与金属铜反应的化学方程式为，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是．