X、Y、Z三种气体都是大气污染物，在工业上通常用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是造成酸雨的主要物质；Y是一种单质，其水溶液具有漂白性；Z是硝酸工业和汽车尾气的有害物质之一，易溶于水．请写出下列有关反应的化学方程式．
（1）X在一定条件下与氧气反应
（2）Y与消石灰反应
（3）Z溶于水．

I．单质分别跟浓硝酸混合出现的情况依次是：①反应生成相应的硝酸盐，②反应生成最高价含氧酸，
③单质呈钝化态，④不发生反应．符合上述要求的单质组是
A、Cu、Si、Zn、Au　　B、Ag、P、Al、Pt　　C、Fe、C、Sb、Hg　　D、Cu、S、Fe、Pb
以你的判断为依据写出并配平反应的化学方程式：
①．
②．
II．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体，根据下列事实判断各是哪种气体．
（1）A、B、D、F四种气体是单质．
（2）把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C．
（3）A和D在一定条件下发生反应生成气体E．
（4）D和F在放电条件下可生成气体G．
（5）G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H．
（6）E与C反应冒白烟．
（7）H溶于水生成一种强酸和气体G．
试写出下列几种气体的化学式：A，B，C，D，E，F．
H与水反应的离子方程式：．
E与C反应冒白烟的化学方程式：．

下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是．
A．6g H₂；  B．0.5mol CO₂；  C．1.20×10²⁴个HCl分子； D．148g H₂SO₄．

氨的合成是最重要的化工生产之一．
（1）合成氨用的氢气，工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH₄（g）+H₂O（g）

高温

催化剂

CO（g）+3H₂（g），已知有关反应的能量变化如图（1、2）：

则该反应的焓变△H=；
（2）已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如图3，请回答：
①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是；
②已知：在700℃，1MPa时，1mol CH₄与1mol H₂O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH₄的转化率为80%，用H₂表示的平均反应速率为，该温度下反应的平衡常数（结果保留小数点后一位数字）；
③为进一步提高CH₄的平衡转化率，下列措施中能达到目的是；
a．提高反应开始时的水碳比[

n(H2O)

n(CH4)

]
b．使用更高效的催化剂       c．增大压强
（3）金属铝与碱性溶液反应也能生成氢气，请写出反应的离子方程式；
（4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是，从理论上分析，该电池工作过程中（填“需要”或“不需要”）补充KOH．

氢气是一种清洁、高效的新型能源．用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如图所示：

甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是．

（1）用氢氧化钙和氯化铵各10克，可制取标准状况下的氨气多少升？
（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄．当加入50mL 0.5mol/LKNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物逸出．
FeSO₄+KNO₃+H₂SO₄一K₂SO₄+Fe₂（SO₄）₃+N_xO_y↑+H₂O
（1）推算出x=，y=．（提示：电子守恒）
（2）配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）．
（3）反应中的氧化剂为．

定量分析是化学实验中重要的组成部分．根据所学知识回答下列实验：
中和热的测定：
（1）在实验室中，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液反应测定中和热．假设此时溶液密度均为1g/cm³，生成溶液的比容热c=4.18J/（g?℃），实验起始温度为T₁℃，终止温度为T₂℃，请写出中和热的计算式△H=．
（2）1L 1mol/L H₂SO₄溶液与2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量．请写出表示该反应中和热的热化学方程式．

家用液化气中主要成分之一是丁烷．在101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）放出热量5×10⁵ kJ，丁烷的燃烧热为，丁烷燃烧的热化学方程式为．

醇X蒸气的密度是相同条件下H₂密度的30.0倍，取1.20gX与过量的金属钠完全作用后生成224mL（标况）气体．取一定质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加1.44g和2.64g．试求：
（1）通过计算确定X的分子式；
（2）写出X所有同分异构体的结构简式．．

（1）向Na₂CO₃的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO₂气体为止，则在此过程中，溶液的c（HCO₃^-）变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大．4种趋势中可能的是．
（2）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100mL．
①分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是（填化学式）．
②与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率．
A．HCl最快        B．H₂SO₄最快    C．CH₃COOH最快     D．一样快
（3）某温度下，纯水中c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，则此时0.02mol/LBa（OH）₂溶液的pH=
（4）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为．