（1）决定元素种类的是（填质子数、中子数或电子数，下同）；决定原子种类的是．
（2）与Ne原子具有相同分子数的多核粒子有．（列举3种）

完成下列空格
（1）室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，填写下列变化（填“增大、减小、不变） 
电离度  n（NH₄⁺）[H⁺]    

[N H + 4 ]

[NH3?H2O]

（2）25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由水电离出的 c（OH^-）为
（3）25℃时，向纯水中加入HCl，使溶液的pH为3，则由水电离出的c（H⁺）为
（4）某一元弱酸溶液中存在1.9×10²²个弱酸分子和1.0×10²¹个H⁺，该酸的电离度为．

出下列各有机物的结构简式：
（1）苯乙烯的结构简式；（2）3-甲基-2-戊烯的结构简式；（3）系统命名法命名新戊烷；（4）键线式表示丙烯；（5）乙醇在核磁共振谱中的特征峰有组．

①在进行过滤操作时，需用到的玻璃仪器是、、
②在进行分液和配制物质的量浓度溶液时，首先要分别对分液漏斗、容量瓶进行．
③用一种试剂除去NaCl溶液中含有的CuCl₂，写出所用试剂及反应的化学方程式除杂试剂：（写化学式）离子方程式：．
④如何检验粗盐溶液中是否含有SO₄^2-．

甲乙丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：．
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是．
A．氨气难溶于水        B．氨气极易溶于水    C．氨气密度比空气大
D．氨气密度比空气小    E．氨气密度比水大     F．氨气密度比水小
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中乙同学没有收集到氨气，收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）．
（4）检验氨气是否收集满的方法是．
A．闻到有氨气逸出
B．棉花被气体冲出
C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是（填“甲”、“乙、”“丙”）．

按要求完成下列反应的方程式．
（1）写出漂白粉长期暴露在空气中变质所发生的两个化学反应方程式，．
（2）写出工业上用氧化铝和二氧化锰两种物质制取金属锰的两个化学反应方程式，．
（3）从海水中提取镁，其中一步是将氢氧化镁与盐酸反应，写出该反应的离子反应方程式；从铝土矿中提取铝，其中一步是在偏铝酸钠溶液中通入足量CO₂反应，写出该反应的离子反应方程式．

填写下列表格：

物质	分子数	质量（g）	物质的量/mol	摩尔质量（g/mol）
氧气		16
硫酸	3.01×1023
水			2

氨气是色、有性气味的气体，氨气的电子式，氨分子的空间构型为．氨气与HCl气体形成白烟的化学方程式为．

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量．
（1）反应的热化学方程式为．
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是KJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是．
发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
已知：N₂ （g）+2O₂ （g）=2NO₂ （g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄ （g）+O₂ （g）=N₂（g）+2H₂O （g）△H=-543kJ/mol
1/2H₂ （g）+1/2F₂ （g）=HF （g）△H=-269kJ/mol
H₂ （g）+1/2O₂（g）=H₂O （g）△H=-242kJ/mol
（4）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为
（5）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：．

如图所示A、B、C、D、E五种种物质的相互转化关系：
（1）若A通常状态下为气体单质，则A→D分别为：A、B、C、D
（2）写出图中物质间转化的化学方程式：
A→C；B→C；E→C．