海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图所示：

回答下列问题：
（1）写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式．操作①主要是指．
（2）试剂①可选用，该反应的离子方程式为．
（3）操作②主要是指．
（4）经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是．

人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内．当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等．当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗（小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝）．
（1）写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：．
（2）有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用．据说这种疗法效果还不错．请用学过的知识分析其中的化学道理．．
（3）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为：．
（4）写出NaOH溶液分别与“小苏打”、“胃舒平”溶液反应的离子方程式：，．
（5）乙酸乙酯与NaOH溶液反应的化学方程式：．

“问题胶囊”事件引发了各方关注和热议，国际食品包装协会秘书长董金狮教授说：“工业明胶中重金属铬的毒性远高于三聚氰胺”．铬是严重的致癌物质，绝不允许含铬废水随意排放．请回答下列问题：
（1）三聚氰胺中N原子的杂化方式是．
（2）酸性溶液中过氧化氢能使Cr₂0₇^2-生成蓝色的过氧化铬（CrO₅，分子结构为 ，该反应可用来检验Cr₂0₇^2-的存在．过氧化铬中铬元素的化合价为，请写出反应的离子方程式：．
（3）一种治理含Cr₂0₇^2-酸性工业废水的方法是向废水中加入适量的食盐，用铁作电极进行电解，Cr₂0₇^2-被还原为Cr³⁺，然后生成Cr（OH）₃沉淀除去，以达到排放标准．
①加适量食盐的目的是，与Cr（OH）₃沉淀同时生成的沉淀还可能有．
②已知电解后溶液中c（Fe³⁺）为4.0×10^-13mol?L^-1，则溶液中c（Cr³⁺）浓度为．
（已知K_sP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38； K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

（1）1.5mol NH₃的质量为，其中含有个氢原子．
（2）5mol CO₂在标准状况下所占的体积约为；所含的分子数目约为；所含氧原子的数目约为．
（3）322g Na₂SO₄?10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是mol，SO

2- 4

的物质的量是mol，所含H₂O分子的数目是个．
（4）等质量的CO₂和CO的碳原子数之比为，氧原子数之比为，含氧的质量之比为，标况下所占的体积比为．
（5）3.01×10²²个OH^-与 molNH₃的质量相等，与    克Na⁺含有的离子数相等．

已知：A 是来自石油的重要有机化工原料，是衡量一个国家石油化工水平的标志，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料

（1）A的电子式为，C的名称B的结构简式为
（2）D分子中的官能团名称是，请设计一个实验来验证D物质存在该官能团的方法是
（3）写出反应①③的化学方程式并指出反应类型
①，
③．

已知A是一种由短周期元素组成的复盐，H是引起温室效应的主要气体之一，Y是一种常见液体，E的相对分子质量比D大16，L、K均为白色沉淀，且K光照后无变化．它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：

请回答下列问题：
（1）A的化学式是，Y的电子式是．
（2）反应①的化学方程式是．
（3）反应②的离子方程式是．
（4）将L加热后得到的固体在熔融条件下电解的化学方程式是．

下表是常温下，浓度为0.01mol?L^-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：

混合组别	混合前酸（或盐）的浓度	混合比例及混合溶液性质
A	c（HA）=0.02mol?L-1	等体积混合，pH＞7
B	HB溶液的pH=2	V1 mL NaOH溶液与V2 mL HB溶液，pH=7
C	c（H2C）=0.01mol?L-1	等体积混合，pH＞7
D	c（NaHD）=0.01mol?L-1	等体积混合，pH=7

回答下列问题：
（1）仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H₂C、H₂D四种酸中属于弱酸的是．
（2）由B组混合液pH=7可推知，V₁V₂．
（3）0.01mol?L^-1NaHD溶液中，水的电离度（已电离的量与初始总量之比）=．
（4）A组混合液中，HA、A^-、Na⁺三种粒子浓度由大到小的顺序为．

（1）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）…
CH₄的转化率与温度、压强的关系如图1．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为．
②图1中的p₁p₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为．
③该反应的△H0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO₂的电极为极，其电极反应式为；
（3）己知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入相同体积0.020mol/L的盐酸，则c（Ag⁺）=．此时所得混合溶液的pH=．

如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．问：
（1）该盐酸的物质的量浓度为
（2）取该盐酸25.4mL与2.00mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，再将混合后的溶液稀释至1.00L，此时溶液的pH约为．

有下列6种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
+Na₂SO₃+→+++H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是（填化学式），被还原的元素是．
（3）反应中1mol氧化剂（填“得到”或“失去”）mol电子．
（4）家用液化气中主要成份之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×10⁵ kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：．