下列事实中，什么因素影响了化学反应速率
（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成颗粒．
（2）熔化的KClO₃放出旗袍很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体．
（3）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象．
（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同
（5）同浓度同体积的盐酸放入大小相同的锌粒和镁条，产生气体有快有慢
（6）恒温条件下，反应N₂O₄（g）═2NO₂（g），将容器体积缩小一半．

将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V₁=160mL时，求金属粉末中镁的物质的量．
（2）求V₂的读数
（3）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，求滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）

海藻中含有丰富的碘元素（以I^-形式存在）．实验室中提取碘的流程如下：
海带

灼烧

海带灰

浸泡

悬浊液

①

含KI的溶液

②

适量Cl2

含I₂溶液

③

碘的有机溶液→晶体碘
（1）提取碘的流程中：步骤①需要的有关仪器是步骤③需要的有关仪器是（填序号）．

（2）写出步骤②中涉及的有关反应方程式．
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有．
A．四氯化碳       B．汽油       C．酒精       D．醋酸．

有A、B、D、E、F、G六种前四周期的元素，A是宇宙中最丰富的元素，B和D的原子都有1个未成对电子，B⁺比D少一个电子层，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道全充满；E原子的2p轨道中有3个未成对电子，F的最高化合价和最低化合价的代数和为4．R是由B、F两元素形成的离子化合物，其中B⁺与F^2-离子数之比为2：1．G位于周期表第6纵行且是六种元素中原子序数最大的．
请回答下列问题：
（1）D元素的电负性F元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）G的价电子排布图．
（3）B形成的晶体堆积方式为，空间利用率为；区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行实验．
（4）D^-的最外层共有种不同运动状态的电子，有种能量不同的电子．F₂D₂广泛用于橡胶工业，各原子均满足八电子稳定结构，F₂D₂中F原子的杂化类型是，F₂D₂是分子（填“极性”或“非极性”）．
（5）A与E形成的最简单化合物分子在水中溶解度很大的原因．该分子是极性分子的原因 是．
（6）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设该晶体密度是ρ/g?cm^-3．试计算R晶胞的体积是（阿伏加德罗常数用N_A表示，只写出计算式，不用计算）

写出下列离子方程式：
（1）NaHCO₃溶液与Ca（OH）₂溶液反应
NaHCO₃少量；NaHCO₃足量．
（2）Ca（HCO₃）₂溶液与NaOH溶液反应
Ca（HCO₃）₂少量；Ca（HCO₃）₂足量．

下列物质中均含有少量的括号内的杂质，是选用一种试剂将杂质除去（备选用试剂：BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、HCl溶液、H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液）

	除杂质试剂（适量）	化学方程式
HCl（H2SO4）溶液
KCl（K2CO3）溶液
Cu（Zn）固体

7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O₂在标准状况下所占的体积是多少？

主族元素R的最高价氧化物R₂O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质能与水剧烈反应放出O₂，并能跟R形成典型的离子化合物RQ．试通过计算求：
（1）写出R和Q在元素周期表中的位置；
（2）将4.7g R₂O溶于多少克水中，使每50个水分子溶有1个R⁺（写出计算过程）．

9.5g某元素的氯化物XCl₂溶于水制成溶液后，加入200ml  1mol?L^_1AgNO₃溶液恰好完全反应．已知该元素原子核内有12个中子．则该元素的质量数和质子数分别为和．

现有下列物质，请用对应的化学用语和解释填空：
金刚石  二氧化硅  过氧化钠    Al   干冰  冰   氩气    N₂ CH₄
（1）通过非极性键形成的原子晶体的杂化轨道类型为．
（2）与N₂互为等电子体的常见气体在水中的溶解性比N₂（“大、小”）．
（3）不含化学键的分子晶体，其组成元素在周期表中的位置为第周期 族．
（4）Al能导电的原因是
（5）写出工业上利用二氧化硅制取粗硅的反应方程式，并标出双线桥表示e^-转移的方向和数目．
（6）水结冰体积变大的原因．