海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

请回答：
（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO 42-等杂质，精制时所用的试剂为：A．盐酸  B．氯化钡溶液  C．氢氧化钠溶液    D．碳酸钠溶液．则加入试剂的顺序是（填编号）．
（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是．
A．精制饱和食盐水进入阳极室             B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气             D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：．
（4）利用MgCl₂?6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是．
（5）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：．

在短周期元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是，化学方程式为；
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是，化学方程式为；
（3）原子半径最小的元素是；气态氢化物最稳定的化学式是；
（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是，该酸化学式为．

某烃A含碳85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是42．试回答：
（1）烃A的分子式为．
（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为．
（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H₂加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，产物的核磁共振氢谱有三种吸收峰，则烃A的结构简式为．

硫酸是一种实验室常用的化学试剂．请按要求填空：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是图1中的（填写字母标号）．
（2）实验室用1.0mol?L^-1的硫酸配制0.10mol?L^-1的稀硫酸100mL，所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管和．
（3）用如图2所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应的产物二氧化硫，则装置②、③中试剂依次为：、．

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
HClO	HClO?ClO-+H+	2.95×10-8
H2S	H2S?H++HS- HS-?H++S2-	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H2CO3	H2CO3?H++HCO3-   HCO3-?H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4-  H2PO4-?H++HPO42-  HPO42-?H++PO43-	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

回答下列问题：
（1）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系．
（2）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最强的是，最弱的是．
（3）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律为K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，产生此规律的原因是．
（4）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中；
②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液．

（1）在一定温度和压强下，5体积气体A₂跟15体积的气体B₂完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）．
（2）4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为．
（3）

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S^2-微粒中的中子数是，核外电子数是．标准状况下11.2L的³⁴SO₂气体的质量是．

在抗击非典型性肺炎期间，过乙酸（过氧乙酸）曾被广泛用作消毒剂．已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：
硫酸：    过硫酸：
请从以下八个式子中，选择答案回答下列问题（答案用编号表示）．
（a）   （b）    （c）H₂O₂（d）     （e）
（f）     （g）O₃     （h）
（1）过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是；
（2）过乙酸的同分异构体是；
（3）过乙酸的同系物是．

把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol?L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：

（1）曲线由O→a段不产生氢气的原因是有关反应的化学方程式为
（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是
（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是
（4）该反应若使用催化剂，可使H₂产量增多吗？（填“会”或“不会”）．
（5）某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中的数据分析，该反应的化学方程式为反应从开始至2min末，Z的平均反应速率为．

石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性．制备石墨烯的方法有石墨剥离法、化学气相沉积等．石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：

（1）下列有关石墨烯说法正确的是．
A．石墨烯的结构与金刚石相似
B．石墨烯中六元环与碳原子数之比为1：3
C．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合．
①基态钴原子的外围电子排布式为．
②1mol乙炔分子中含有π键的数目为．
③含碳源中属于非极性分子的是．
a．乙醇        b．乙炔        c．苯
④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，请用“→”标出酞菁铜分子中与中心离子之间的配位键．酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有．

⑤CuH的晶体结构如图1所示，该晶体中Cu⁺的配位数为．CuH具有许多特殊性质，如易分解、能与水反应、在氯气中燃烧等．写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式．

已知，A为空气中含量最多的单质．根据如图转化关系，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A、D．
（2）E→C的反应方程式为．
（3）久置的E的浓溶液常常呈黄色，原因是．
（4）实验室制取B的化学方程式为．