下图表示物质A-G的转化关系（部分生成物未列出）．其中B和C为金属单质；D是两性氧化物，A为黑色固体化合物；G受热分解的反应常用于实验室制备气体E．请回答下列问题：

（1）写出反应①的化学方程式．
（2）等物质的量的B、C分别与足量的稀硫酸反应，产生H₂的物质的量之比为3：2，写出C与稀硫酸反应的化学方程式．
（3）A可代替C发生类似②的反应制备F．若要得到等量的F，则A与C分别消耗E的物质的量之比为；
（4）工业上常利用反应③来制备G，写出反应的离子方程式：．

现有如图四种有机化合物：

试回答：
（1）1mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H₂最多的是（填编号，下同）；
（2）互为同分异构体的是；
（3）等物质的量的甲、乙、丁充分燃烧，消耗氧最少的是；
（4）丁与醋酸在催化条件下发生取代反应生成的酯有种．
（5）请写出乙与新制氢氧化铜在加热条件反应的化学方程式：．

有机物的结构式中，四价的碳原子以一个、两个、三个或四个单键分别连接一、二、三或四个其它碳原子时，被分别称为伯、仲、叔或季碳原子．若其数目分别a、b、c、d用表示：
（1）对烷烃（除甲烷外），下列说法正确的是．
A．a的数目与b的数目的大小无关    B．c增加1，a就会增加3
C．d增加1，a就会增加2           D．b增加1，a就会增加2
（2）若某烷烃分子中，b=c=d=1则满足此条件的该分子的结构可能有种，写出其中一种的名称．
（3）人们在对烷烃分子空间结构的研究中发现某一系列的烷烃分子只有一种一卤取代物．如：

这一系列具有一定的规律性，当一种烃分子的-H全部被-CH₃取代后，它的一卤代物异构体数目不变．试回答：
①请写出上一系列第4种烷烃的化学式．
②请写出上一系列所有烷烃化学式的通式．

碳酸钠（Na₂CO₃）俗名叫纯碱，也叫苏打，是生活中常用到的一种盐．回答下列有关问题：
（1）用碳酸钠配成1mol/L的溶液，则溶液中Na⁺的物质的量浓度为．
（2）在碳酸钠溶液中滴入1～2滴酚酞后，溶液颜色变为．
（3）写出碳酸钠与稀硫酸反应的离子方程式．
（4）可用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱，该反应的离子方程式为．

按如图装置进行实验，并回答下列问题

（1）锌极为极，
（2）石墨棒C₁电极反应式为，
（3）石墨棒C₂附近发生的实验现象为；
（4）当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，转移电子moL．

取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO₂ 后，再分别稀释为100mL．
（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，溶液中的溶质的组成可能是：
（2）在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol?L^-1 的盐酸，产生的CO₂的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如右图所示：
①分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是，原NaOH溶液的物质的量浓度是．
②A曲线表明，NaOH溶液通入CO₂后，所得溶液中的溶质是，与盐酸反应产生CO₂的最大体积是mL（标准状况）．
③B曲线表明，原NaOH溶液通入CO₂后，所得溶质的化学式为，其物质的量之比为．

下列三套（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）都可以用来测量气体的体积

（1）①装置Ⅰ是化学反应气体体积测定仪，由三部分组成，写出它们的名称ABC
②用化学反应气体体积测定仪测定1mol 氢气的体积，实验数据记录如下：
实验温度：25℃压强：101.3Kpa

实验 次数	镁带质量 （g）	硫酸体积 （mL）	C瓶中液体体积（mL）	抽出气体的体积 （mL）	氢气体积 （mL）	计算1mol氢气体积（L） 两次实验的平均值（保留一位小数）
1	0.120	10.0	119.3	8.0
2	0.112	10.0	115.7	6.2

实验温度下，氢气的气体摩尔体积为24.5升，则实验的相对误差为．
③导致这个实验产生误差的原因是（填编号）
a．镁带中混有铝            b．镁带称量时没有用砂皮擦去氧化膜
c．液体量瓶读数时俯视       d．装置漏气
（2）某同学用装置Ⅱ测定常温下1mol二氧化碳的体积其中Y型试管A为反应器，B中量气管的构造和滴定管类似，C为水准管．提供试剂：碳酸钙固体、碳酸钠固体、盐酸、硫酸溶液
由于CO₂能溶于水，若B中装水，则测定结果往往（填“偏大”或“偏小”或“不确定”），因此B管中所装液体是，若实验时我们选择的酸是硫酸，请写出反应的原理．
（3）相对于装置Ⅰ、Ⅱ，装置Ⅲ测量气体的体积时精确度不高，请写出一条理由．

（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂； ②浊液、溶液、胶体、水；
（2）配制物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：

应称量NaOH的质量/g	已给仪器	除已给仪器外还需要的其他仪器
	烧杯、托盘天平、药匙

（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是．
A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长      
B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．在定容时仰视容量瓶刻度线．

取2.86g Na₂CO₃?10H₂O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na₂CO₃物质的量浓度
（2）Na⁺ 物质的量浓度
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径ⅠC（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0
途径Ⅱ先制水煤气：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0
再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0
请回答下列问题：
（1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量途径Ⅱ放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）△H₁与△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是．
（3）由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要能量才能转化为生成物．
（4）已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ/mol           ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ/mol           ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ/mol            ③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：．
（5）下列图象能正确反映CO还原FeO的变化过程的是．（填序号）