在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体．
（2）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢．．
（3）同样大小的石灰石分别在0.1mol?L^-1的盐酸和1mol?L^-1的盐酸中，反应速率不同．．
（4）工业上常将固体燃料粉碎进行燃烧．．
（5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象．．

I．在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定条件下发生反应：CO₂+H₂?CO+H₂O，回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO₂的转化率为50%．求该条件下平衡常数K₁=．
（2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃．已知该条件下的平衡常数K₂=0.81，可以推知该反应的正反应为反应（填“吸热”、“放热”）．
（3）在（1）的基础上，压缩容器体积到0.5L．该条件下的平衡常数为K₃．则K₃K₁
（4）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO₂）=1.2mol，n（H₂）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H₂O）=0.9mol，则此时该反应进行．（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．
II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X（g）+2Y（s）?2Z（g）；△H＜0．如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．
（1）0～10min 容器内气体的压强逐渐．（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
（2）推测在第7min时曲线变化的原因可能是，第13min时曲线变化的原因可能是（填序号）
①增加Z的量   ②增加X的量    ③升温     ④降温         ⑤使用催化剂．

下列微粒之间，属于同位素的是，属于同素异形体的是，属于同分异构体的是，固体时属于同种晶体的是．
A．正丁烷与异丁烷  B．红磷与白磷  C．氕与氚   D．氯化钠与干冰    E．金刚石与水晶．

分别用一种试剂除去下列各物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），在横线上填写需要加入的试剂：
（1）NaCl（Na₂SO₄）：；
（2）KCl（K₂CO₃）：；
（3）CO₂（H₂O）：．

工业酒精是含水约4%的液态乙醇．向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：
CaO+H₂O═Ca（OH）₂．要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精，请回答下列问题：
（1）下列做法中最不可取的是（填写代号）．
A．加入过量的生石灰后过滤
B．加入过量的生石灰后蒸馏
C．加入过量的生石灰后分液
（2）在你选择的需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器，除酒精灯以外，还有；在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是．
（3）用酒精灯作热源，在加热的过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是．

已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g），反应过程中的能量变化如图所示．请回答下列问题：
（1）该反应是（填“放热”或“吸热”）反应，△H0（填“＞”或“＜”）．
（2）图中a、b分别表示什么？
a：；
b：．
（3）若已知H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-Q₁、H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-Q₂ 则△H₁△H₂，Q₁Q₂  （填“＞”、“＜”或“=”）

如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为：．
两极反应式为：正极；负极．
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，总反应方程为．

在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1mol氮气和2.5mol氢气放入500mL密闭容器中．经过20min达到平衡，平衡后NH₃的浓度为2mol/L，如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5mol氮气和1mol氨气，氢气的转化率将（填“升高”、“不变”或“降低”）

己知：①2C（石墨s）+O₂ （g）=2CO（g）△H=-222KJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484KJ/mol
③C（石墨s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
④H₂O（g）=H₂O（L）△H=-44KJ/mol
⑤C（金刚石s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4KJ/mol     回答下列问题：
（1）C（石墨）的燃烧热为．
（2）写出表示H₂的燃烧热的热化学方程式：．
（3）写出石墨转化为金刚石的热化学方程式（可不注明条件）．相对更稳定的物质是．

相同物质的量的O₂和O₃的质量比，分子个数比为，所含氧原子的个数比为．