将加热至红热的2.4g木炭投入盛有足量12mol?L^-1浓HNO₃的试管中，立即塞好塞子，如图所示，连接好各装置（事先已检查装置的气密性）．

请回答：
（1）反应开始后撤去酒精灯，试管a中除看到木炭剧烈燃烧、最后消失外，还观察到的现象是．
（2）试管b中最终（填“有”或“无”）沉淀产生，原因是．
（3）集气瓶e中最后收集到的气体为（填名称），理论上该气体的总体积为L（标准状况）．

将3.55g氯气通入100g15%的溴化钠溶液中充分反应（假设氯气反应完全），然后将溶液蒸干，问：
（1）生成溴多少克？
（2）最后留下固体多少克？

碳酸钠和盐酸反应
化学方程式：
离子方程式：．

“低碳循环”引起世界各国的高度关注，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，更是引起了全世界的普遍重视．
（1）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通人到容积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）得到表中三组数据

实验	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

请计算：
①实验1中v（CO₂）？（取二位小数，下同）．
②实验3条件下，反应物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲计算该条件下的化学平衡常数可以利用实验的数据进行，求其平衡常数K？
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇（CH₂OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式．

（1）①欲使蛋白质从水溶液中析出而又不改变它的主要性质，应加入（填字母）
a．福尔马林   b．饱和硫酸钠溶液  c．硫酸铜溶液
②鉴别苯和甲醛的方法或试剂是（填字母）
a．浓溴水  b．酸化的KMnO₄溶液  c．在空气中点燃
③下列化合物中，常温常压呈液态的是（填字母）
a．甲醇  b．乙炔  c．丙烯．

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），该反应的能量变化如图所示：
（1）上述反应平衡常数K的表达式为，温度降低，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂的物质的量随时间变化如下表所示．从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）=．

t/min	0	2	5	10	15
n（CO2）/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

（3）在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是（填序号字母）
a．H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3：1
b．容器内的密度保持不变
c．n（CO₂）：n（H₂）：n（CH₃OH）：n（H₂O）=1：3：1：1
d．容器内压强保持不变
（4）下列条件能使上述反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（填序号字母）
a．及时分离出CH₃OH气体
b．适当升高温度
c．选择高效的催化剂
d．保持容器的容积不变，再充入1mol CO₂和3mol H₂．

用过量的锌和500mL稀硫酸反应制取氢气，制得氢气6g，求消耗的锌的质量．设反应的溶液的体积仍为500mL，求反应后溶液中溶质的物质的量浓度．

按下列要求回答问题：
写出下列物质的电子式，在括号内指出所含化学键的类型．
①NaOH：；
②四核10电子的共价化合物：；
③五核10电子的阳离子：．

一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月才充电一次．假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2-．
（1）该电池反应的总离子方程式为：；
（2）甲醇在极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将（填下降、上升、不变）；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，该过程中转移电子数目
（3）最后，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空
气，另一个电极通入汽油蒸汽．其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃（Y：钇）的ZrO₂（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O^2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油．
①电池的正极反应式为；
②放电时固体电解质里的O^2-离子的移动方向是向极移动（填正或负）．

氨和联氨（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中都有重要的应用．
（1）联氨被亚硝酸氧化成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮元素的质量分数为0.977，则该氢化物的分子式为．该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气．4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为L．
（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水．若由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，推进剂中四氧化二氮的质量为kg
（3）联氨（N₂H₄）是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素[CO（NH₂）₂]为原料制取，方法是在KMnO₄催化剂存在下，尿素[CO（NH₂）₂]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na₂CO₃、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式
（4）氨的水溶液可用于吸收NO与NO₂的混合气体，反应方程式为6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O，6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O．NO与NO₂的混合气体180mol被8.90×10³ g氨水（质量分数为30%）完全吸收，产生156mol氮气，吸收后氨水的密度为0.980g/cm³．该混合气体中NO与NO₂的体积之比为．