盐类水解反应的实质是，它可以看作是 反应的逆反应．一般情况下，强酸弱碱生成的盐，其水溶液呈；强碱弱酸所生成的盐其水溶液呈；强酸强碱所生成的盐其水溶液呈．

对于可逆反应2SO₂+O₂?2SO₃（正反应为放热反应），改变外界条件因素：
（1）对化学反应速率的影响（填“加快”、“减慢”或“不变”）

降低温度	充入SO3气体	增大压强	加入正催化剂

（2）对化学平衡移动的影响（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不移动”）

降低温度	充入SO3气体	增大压强	加入正催化剂
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求25℃时以下溶液的pH
（1）pH=3的盐酸与pH=3的硫酸等体积混合后，pH=
（2）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=，再稀释到原来的1000倍后，pH．
（3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH=
（4）10mL0.1mol/L HCl溶液与20mL0.2mol/L NaOH溶液混合后，pH=
（5）70mL0.01mol/L HCl溶液与30mL0.02mol/L NaOH溶液混合后，pH=．

盐NH₄Cl的水溶液显性；盐Na₂S的水溶液显性；盐KCl的水溶液显性；在实验室配制FeCl₃溶液时，FeCl₃会发生水解而使溶液出现浑浊，其水解的化学方程式是，要避免因水解出现浑浊，可以加入少量的．

请同学们根据图中的不同对下列有机物进行分类．

把正确答案填写在题中的横线上
（1）芳香烃：；        
（2）卤代烃：；
（3）醇：；        
（4）酚：；
（5）醛：；        
（6）酮：；
（7）羧酸：；          
（8）酯：．

将铝矿石加入过量盐酸，过滤后得到不溶物为，滤液为．

在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需V_bL　NaOH溶液，（题中  a＜b，b≥8）．问：
（1）若a+b=14，则V_a/V_b=．
（2）若a+b=13，则V_a/V_b=
（3）若a+b＞14，则V_a/V_b=，且V_aV_b（填“＞”“＜”“=”）

一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可将食物中的Fe³⁺转变成Fe²⁺，有利于人体吸收．
①在人体中进行下列转化时，Fe²⁺

①  .

②

Fe³⁺，①中的  Fe²⁺作剂．
②“服用维生素C，可将食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂，具有性；某同学欲通过实验探究维生素C的这种性质，可选择的试剂是（填字母）．
a．酸性KMnO₄溶液            b．碘水、淀粉              c．KI溶液
③维生素可根据其溶解性的不同分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类．维生素C属于性维生素．
④市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为．

（1）AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
（2）碳酸钠水解离子方程式为．
（3）配制硫酸铜溶液时，常将硫酸铜先溶于，然后加水稀释．

25℃时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为V_b，pH=b的某二元强酸混合．
（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，则Va：Vb=．
（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4（填“可”或“否”）
（3）为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG=lg

c(H+)

c(OH-)

．25℃时，若溶液呈中性，则AG=，溶液的pH与AG的换算公式为AG= （要简化）．