写出下列各有机物的结构简式：
（1）某烃1mol与2mol HCl完全加成，生成的氯代烷烃最多还可以与4mol氯气反应，则该烃的结构简式为．
（2）某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含6个甲基．若A不可能是烯烃与氢气加成的产物，A的结构简式为；
（3）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各1.2mol．
①若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为．
②若烃A能使溴水褪色，烃A在催化剂作用下可以与H₂发生加成反应，其加成产物分子中含有4个甲基．如果烃A的分子中所有的碳原子不可能处于同一平面上，则烃A可能的结构简式为 或．

玛丁啉是一种常见的胃药，可促进胃动力，消除胃胀产胃痛等不适症状．已知玛丁啉的化学式为C₂₂H₂₄ClN₅O₂，请回答：
（1）玛丁啉是由种元素组成的；
（2）一个玛丁啉分子中共有个原子；
（3）计算玛丁啉分子中N元素的质量分数（保留2位小数）．

NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌．KMnO₄酸性溶液与NaNO₂溶液能发生反应：
MnO₄^-+NO₂^-+═Mn²⁺+NO₃^-+H₂O．
（1）请配平方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（2）现欲配制100mL 0.5mol/L的KMnO₄溶液．回答下列问题：
①通过计算，应称取KMnO₄固体的质量为g．
②实验中除用到托盘天平、药匙、烧杯等仪器外，还必须用到的玻璃仪器为．
③下列操作会引起所配溶液浓度偏小的是（填字母）．
A．称量时使用了游码，而试剂与砝码的左右位置颠倒
B．定容时仰视仪器上的刻度线
C．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线
（3）某同学用上述配好的KMnO₄溶液滴定未知浓度的NaNO₂溶液：取20.00mL未知浓度的NaNO₂溶液置于（填仪器名称）中，取上述配好的KMnO₄溶液装入（填仪器名称）中，滴定完成后消耗KMnO₄溶液10.00mL，则NaNO₂溶液的物质的量浓度为．

5.4g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是．若将上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为mol/L．

A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

（1）A→B的反应类型是；
（2）A和C的分子式分别为：A、  C、
（3）写出反应B+D→E的化学方程式：．

A、B、C为三种不溶于水，透明、坚硬的固体．A在氧气中完全燃烧只得到一种无色、无臭、密度为氧气密度的1.375倍（标准状况）的气体．B的粉末易溶于热的苛性钠溶液，向此溶液中加入过量盐酸时，析出一种不溶于水，酸性比碳酸还弱的酸．将B与石灰石，纯碱按一定比例混合高温溶融后得C．C在高温下能软化，但无固定的熔点．
根据以上事实回答：
（1）A、B、C的名称：A B C．
（2）写出有关化学反应的方程式
B和苛性钠反应：．
B→C的主要反应：．

如图表示某气态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B、C、E在常温常压下均为气体，B和C的相对分子质量之比为15：23，化合物D是重要的工业原料．
（1）写出下列各物质的化学式：B；D；E．
（2）E在工业上常作为生产D的原料，写出关键的一步E到B的化学方程式．
（3）写出D生成B的离子方程式．

将3.84g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到2.24L气体（标准状况），求：
（1）上述过程中，有关反应的离子方程式为；．
（2）反应中被还原的HNO₃的物质的量是mol．生成的NO与 NO₂物质的量之比为．
（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O₂，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要摩尔O₂参加反应．

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）0.01mol/L的NH₄Cl溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为；电荷守恒关系：；浓度为0.01mol/L的是；和两种粒子的浓度之和是0.01mol/L．
（2 ）CH₃COONa溶液中存在的2个平衡体系分别为（分别用离子方程式表示）：、；
（3）FeCl₃溶液与Na₂CO₃溶液混合后，反应的离子方程式为．

硫酸银的溶解度较小（25℃时，每100g水仅溶解0.836g）．25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL．计算溶液中Ag⁺的物质的量浓度．（计算结果保留小数点后两位）．