写出下列化学方程式：
（1）过氧化钠和二氧化碳
（2）铝和氢氧化钠溶液
（3）偏铝酸钠和过量的盐酸
（4）氢氧化铝受热分解
（5）碳酸氢钠和过量的氢氧化钙溶液．

指出下列盐溶液的酸碱性：
K₂S，NaHCO₃，（NH₄）₂SO₄，NH₄HSO₄，AgNO₃，Ba（NO₃）₂．

（1）2.5mol Ba（OH）₂中含有个Ba²⁺，含有个OH^-，25mol Ba（OH）₂的质量是 g．
（2）0.3mol NH₃分子中所含原子数与个H₂O分子中所含原子数相等．
（3）含有0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO

2- 4

的质量是g．
（4）46g NO₂和N₂O₄的混合气体其分子数最多接近，最少接近，氧原子数目为．

有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析含H₂O 2.8%，K₂CO₃ 7.2%，取1g该样品投入25ml浓度为2mol/L的盐酸中，中和多余的盐酸又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8ml，将中和后的溶液蒸干，所得固体的质量为．

已知工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．已知NaNO₂能发生如下反应（方程式已配平）：2NO₂^-+xI^-+yH⁺=2NO↑+I₂+zH₂O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x=，y=，z=，氧化剂是．
（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有（填序号）．
（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是．
A．NaCl          B．KMnO₄  C．NH₄Cl             D．浓硫酸
（4）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，请配平化学方程式：
10Al+6NaNO₃+4NaOH+18H₂O═+3N₂↑．若反应过程中转移5mol电子，则生成标况下的N₂体积为．

原子是的最小微粒，分子是保持的一种微粒．硅原子的最外层电子数为，原子核内有个质子，该元素属于（金属或非金属）元素．

某一反应物的浓度是2.0mol/L，经过8min后，它的浓度变成1.68mol/L，8min内其平均反应速率为．

实验室为模拟碘钨灯中的反应 W（s）+I₂（g）?WI₂（g），准确称取 0.508 g 碘、0.736 g 金属钨放置于 50.0 mL 密闭容器中，并加热使其反应．如图1是混合气体中的 WI₂蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI₂）-t]，其中曲线 I（0～t₂：时间段）的反应温度为 450℃，曲线Ⅱ（从 t₂ 时刻开始）的反应温度为 530℃．

请回答下列问题：
（1）该反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）反应从开始到 t₁（t₁=3min）时间内的平均速率v （I₂）=
（3）在 530℃时，该反应的平衡常数 K=
（4）能 够 说 明 上 述 反 应 已经 达 到平 衡 状 态 的有
A．I₂与 WI₂ 的浓度相等
B．v （I₂）=v （WI₂）
C．容器内混合气体的密度不变
D．容器内混合气体的平均摩尔质量不变
（5）若保持温度为 450℃，向该容器中再加入少量碘，再次达平衡时，反应混合气体中I₂的百分含量（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（6）如图2为该反应在 450℃时的速率-时间图，则 t₂ 时刻改变的外界条件可能是，若 t₄ 时刻将容器降温至 400℃（各物质状态不变），t₅时达平衡并保持该条件至 t₆，请在图中画出 t₄到 t₆ 时间段内大致曲线图，并在相应曲线上标上v₃（正）、v₃（逆）．

卫生部从2011年12月1日起，禁止在面粉生产中使用过氧化苯甲酰和过氧化钙．过氧化苯甲酰的结构简式如图所示．

（1）过氧化苯甲酰的分子式为，其一氯代物共有种．
（2）过氧化苯甲酰用于面粉漂白后会产生苯甲酸：

苯甲酸的同分异构体中，含苯环且属于酯类的结构简式为．
（3）工业上可以利用苯甲酰氯（）和双氧水为原料生产过氧化苯甲酰，写出该反应生成过氧化苯甲酰的化学反应方程式：，该反应属于反应（ 填反应类型 ）．

下列为生活中常用药品：
A．碘酒  B．青霉素  C．阿司匹林  D．葡萄糖注射液  E．抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）．
①上述药品中属于抗生素的是（填写字母，下同）；
②下列关于药物使用的说法中，正确的是．
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊．