（1）分别完全燃烧1molCH₄、1molC₂H₄、1molC₆H₆，生成的水相等的是； 需要的氧气最多的是；生成的二氧化碳最多的是．
（2）分别燃烧等质量的CH₄、C₂H₄、C₃H₄、C₂H₆，完全燃烧时耗氧最多的是；生成二氧化碳最多的是；生成水最多的是．

已知黑火药的爆炸反应是S+2KNO₃+3C→K₂S+N₂↑+3CO₂↑，由此可知1mol KNO₃可氧化碳的质量是，要将黑火药的主要成分进行分离，应先加水溶解后，再将难溶物置于二硫化碳中溶解、过滤，最后留在滤纸上的是．

在钢铁冶炼中发生如下反应：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂ 在该反应中是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，当生成5.6克铁时，电子转移mol．（M（Fe=56g/mol））
在标准状况下，35.5g氯气的体积是L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是mol?L^-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是 mol?L^-1．

E的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，并能进行如图所示的反应．

（1）写出A的官能团名称；
（2）下列反应的化学方程式
反应①：，发生的反应类型；
反应②：，发生的反应类型；
反应④：，发生的反应类型；
（3）比较：反应①剧烈程度（填＞、=或＜）钠和水反应的剧烈程度．

同温同压下，同体积的H₂和CO₂物质的量之比为，质量比为，
同温同压下，同质量的H₂和CO₂分子个数之比为，体积比为．

除去下列物质中所含有的杂质（括号内为杂质），将选用的试剂填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式（是离子反应的，只需写出其离子方程式）．
（1）Fe（Al），；
（2）Fe₂O₃ （Al₂O₃），；
（3）FeCl₂溶液（FeCl₃），．

对于混合物的分离或提纯，常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶、加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃结膜．可用方法除去；
（2）提纯含有少量KCl的KNO₃时，可采用方法；
（3）提取溴水中的溴，用 的方法；
（4）从石油中获得汽油、柴油、煤油等燃料，可用方法分离；
（5）除去Na₂CO₃固体中混有的少量的NaHCO₃，可采用方法．

材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．
①制造普通玻璃和水泥都需要用到的原料是（填名称）
②为了防止轮船水下外壳腐蚀，要在轮船的外表面焊上一些 （填“锌”或“铜”）块．
③下列材料中属于合成高分子材料的是 （填字母）．
A．聚苯乙烯　       　B．棉花 　　    　C．蚕丝．

C、H、Cl、O、Na五种元素可互相结合，在由其中两种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）、、、．在由其中三种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）、、、．

在密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）

450℃

催化剂

2SO₃（g）△H=-190kJ?mol^-1
（1）该热化学反应方程式的意义是．
（2）下列描述中能说明反应已达平衡的是．
a．v_正（O₂）=2v_逆（SO₃）
b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.10molO₂和0.20molSO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v（O₂）= mol?L^-1?min^-1，该反应的平衡常数等于，若继续通入0.20mol SO₂和0.10molO₂，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后， mol＜n（SO₃）＜mol．