氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-572kJ/mol请回答下列问题：
（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．（气态水的能量比液态水的能量高）
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．它是将能转化为能的装置．

如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
（1）锌片上的现象是：；电极反应式：．
（2）铜片上的现象是：；电极反应式：．
（3）写出该电池总反应的离子方程式：．

（1）48g氧气和48g臭氧（O₃），它们所含的原子数 （填“相同”或“不同”），它们在同温同压下的体积比是．0.2mol NH₃ 分子与个CH₄含有的电子数相同，与g H₂O含有的氢原子数相同．
（2）在标准状况下，（a）2g H₂、（b）11.2L O₂、（c） 27g H₂O中，所含原子数最多的是（填序号），体积最大的是．（填序号）
（3）将一定量质量分数为ω的氢氧化钾溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为2ω，体积为VL（溶液中无晶体析出），则浓缩后溶液的物质的量浓度为．
（4）某工厂采用硫酸和醋酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为3mol?L^-1，醋酸的浓度为8mol?L^-1．现有一批回收酸液共400L，经测定其中醋酸的浓度为12mol?L^-1，硫酸的浓度为1mol?L^-1．现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释可以得到L 8mol?L^-1的醋酸．在400L回收酸液中加入L密度为1.84g?cm^-3、浓度为98%的浓硫酸，然后，即可得到符合要求的萃取液．

（1）有A、B、C三种一元碱，它们的摩尔质量之比为3：5：7，若把7molA，5molB，3molC混合均匀，取混合碱5.36g，恰好能中和0.15mol的HCl，求A、B、C的摩尔质量各是多少．
（2）1molO₂在放电条件下发生下列反应：3O₂=2O₃，如有30%O₂转化为O₃，则放电后混合气体对H₂的相对密度是多少？

如图是某食品调味有限公司生产的XX牌白醋标签部分内容，某学校学生兴趣小组为了检验该品牌白醋中的醋酸（CH₃COOH）含量，进行下列实验：（小数点后保留1位有效数字） 
（1）现要配置2mol/L的氢氧化钠100mL，需要称取氢氧化钠固体g．
（2）取醋酸样品50.0mL，加入2mol?L^-1 NaOH溶液20.0mL恰好反应．则该白醋中醋酸的浓度为g?100mL^-1．

I．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（填序号）
A．Cu+HNO₃（浓）→Cu（NO₃）₂     
B．Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂
C．Cu

空气

△

CuO

浓硝酸

Cu（NO₃）₂
D．Cu

浓硫酸

CuSO₄

Ba(NO3)2

Cu（NO₃）₂
Ⅱ．如图1是用过量的铜与40mL稀硝酸在100mL烧瓶中反应制取一氧化氮气体的实验装置图，请回答下列问题：
（1）请在图2方框中画出气体收集装置的装置图．
（2）①从烧瓶中取出少量反应后的溶液，滴入少量氨水，写出该反应的离子方程式：

②反应结束后，能否采取向烧瓶中再加入稀硫酸的方式，再获得一氧化氮气体？如果可以，请写出反应的离子方程式，如果不可以，请说明理由：
（3）检查上图装置气密性的操作是：．

（1）NO₂的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N₂O的摩尔质量为．（用a．b表示）
（2）CO₂和N₂的混合气体，相同条件下密度是O₂的1.25倍，则CO₂和N₂的体积比为．
（3）将某温度下的200gKNO₃溶液蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO₃固体，均可使溶液达到饱和，则该温度下KNO₃的溶解度为；原未饱和溶液中溶质的质量分数为；若原未饱和溶液的密度为1.1g/cm³，则原未饱和溶液的物质的量浓度为．

在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：N₂（g）+0₂（g）?2NO（g）不同温度下，反应的平衡常数K如下表：

温度/℃	1538	1760	2404
平衡常数定	0.86×10-4	2.6×10-4	64×10-4

（1）平衡常数K的表达式为：．
（2）该反应为反应（“吸热“或“放热”）．
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：．
A．容器内气体的密度保持不变   B．混合气体中N0浓度保持不变
C．v（N₂）_正=v（0₂）_逆 D．2c（N₂）=c（NO）
（4）在2404℃时，可逆反应：N₂（g）+0₂（g）═2NO（g），该容器内各物质的浓度变化如下表：

时间/min	N2（mol?L-1）	02（mol?L-1）	NO（mol?L-1）
0	2.60	2.60	0
2	2.54	2.54	0.12
3	c1	c2	c3
4	c1	c2	c3

计算达到平衡时N0的平衡浓度c₃，要求写出计算过程（保留2位有效数字）．

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出表示甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式；
（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反应B：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
相对反应A，采用反应B制备甲醇的优点是；
（3）某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液．其工作时负极的电极反应式可表示为；
（4）设燃煤烟气中的SO₂、NO₂物质的量之比为1：1，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥，则该反应的化学方程式为．

能源是国民经济发展的重要基础．
（1）有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料的燃烧产物，如CO₂、H₂O、N₂等重新组合（如图），可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为．
A．化学能                B．热能
C．生物能                D．电能
（2）我国目前使用的能源主要是化石燃料．在25℃、101kPa时，8g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH₄燃烧的热化学方程式是．
（3）将煤转化为水煤气（CO和H₂）是将煤转化为洁净燃料的方法之一．已知：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-437.3kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
则煤的气化主要反应的热化学方程式是：．