已知下列甲、乙、丙三种有机物：

（1）甲中官能团的名称为、．
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应Ⅰ的反应类型为，反应Ⅰ的目的是：．
（3）等物质的量的丙分别与Na、NaOH、NaHCO₃充分反应，消耗的Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为．

（1）0.3molNH₃分子中所含氢原子数与个H₂O分子中所含氢原子数相等．
（2）含0.4molFe³⁺的Fe₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是．
（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为．
（4）2.3gNa中含mole^-，在反应中生成Na⁺共失去mole^-．
（5）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设N_A为阿伏加德罗常数）．

酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验．
①测得该雨水样品的pH为4.73；
②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水样品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

根据以上信息，回答下列问题：
（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为．
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是．
（3）兴趣小组同学拟用下列装置定量分析空气中SO₂的含量：
  注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
气体流速管固体颗粒吸附剂棉花注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置酸性KMnO₄溶液
①该组同学查资料得到的反应原理为：SO₂与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为
5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，SO₂在该反应中是（填“氧化剂”或“还原剂”）．
②通入空气前应进行的实验操作是．

22.4LO₂中一定含有6.02×10²³个氧分子．（判断对错）

（1）写出工业上通过电解食盐水制取氯气的离子反应方程式．
（2）写出乙醛和氢气在催化剂作用下反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）．

25℃时，水的电离程度很小，1L纯水中只有mol水电离． 水的离子积常数Kw=，水的电离是水的电离是过程，升高温度，能促进水的电离，所以Kw随温度升高而．

指出下列中心原子的杂化轨道类型．
（1）CO₂（直线形）；　　         
（2）SiF₄（正四面体）；
（3）BCl₃（平面三角形）；        
（4）NF₃（三角锥形）；
（5）N

O

- 2

（V形）；　　   
（6）N₂H₄（N-N单键，非平面形）：．

19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^-离子，ACl₂的摩尔质量是，相对分子质量是，A的相对原子质量是．

在0.5molNa₂SO₄中含有Na⁺的数目为6.02×10²³个．（判断对错）

已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层电子数是最内层电子数的一半．甲、乙、丙、丁四种物质均含A元素，其中乙为白色固体，它们之间有如右图所示转化关系．写出A的元素符号为；丙的名称；乙中含有的化学键；丁的电子式为．