将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出10mL此溶液，其中含NaOH多少克？

Pb及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）铅丹（Pb₃O₄）可作为防锈用涂料．可用PbO在空气中加热制备，请写出反应的化学方程式．
（2）Fe₃O₄可表示为FeO?Fe₂O₃，则Pb₃O₄也可相应的表示为．
（3）废铅蓄电池某极滴入浓盐酸，有黄绿色气体产生，则该电极应为铅蓄电池的（填“负”或“正”）极，请写出反应的化学方程式．
（4）用某铅蓄电池来电解水，当两极共产生33.6L（标准状况）气体时该铅蓄电池的正极增重g．（写出计算过程）

现有98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/ml），该溶液的物质的量浓度是多少？用此溶液来配制250mL1.0mol/LH₂SO₄溶液，需用该浓硫酸的体积是多少？（计算结果保留一位小数）

石油是现代工业的血液，乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工发展水平．请回答下列问题．
（1）下列物质中，不可以通过乙烯发生加成反应得到的是（填序号）．
A．CH₃CH₃        B．CH₃CHCl₂ C．CH₃CH₂OH       D．CH₃CH₂Br
（2）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是．
（3）已知 2CH₃CHO+O₂ 

催化剂

△

2CH₃COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示反应Ⅱ的化学方程式为．

（4）某有机物12g完全燃烧，生成7.2g H₂O和8.96L CO₂（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g．则该有机物的分子式为，又知此有机物不具有弱酸性，不能与金属钠反应，能与碱溶液反应，试写出其结构简式．

有0.1mol/L的盐酸 硫酸 醋酸 各50mL．
（1）三种酸溶液c（H⁺）由大到小的顺序为．
（2）三种溶液与0.1mol/L烧碱溶液中和，消耗溶液的体积由多到少的顺序为．
（3）若在三种溶液中分别加入50mL 0.1mol/L氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH由大到小的顺序为．

丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C₄H₈，A氢化（与H₂加成）后得到2-甲基丙烷．完成下列填空：
（1）A的结构简式为．
（2）A可以聚合，写出A的两种聚合方式（以反应方程式表示）．
（3）将A通入溴的四氯化碳溶液后的现象，原因（用方程式表示）．
（4）A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C₈H₁₈的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称．写出B的结构简式：．
（5）在一定条件（与NBS作用）下，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子可被溴原子取代．则分子式为C₄H₈的烯烃在一定条件（与NBS作用）下，得到的一溴代烯烃有种．

实验室要用98%（ρ=1.84g?cm^-3）的硫酸配制3.68mol?L^-1的硫酸溶液500mL计算所需98%的硫酸的体积？

现有质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸；试计算：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度
（2）用该浓度的浓硫酸配制500mL 2.0mol/L的稀硫酸需量取浓硫酸多少毫升．

一定温度下，在一个容积为5L的密闭容器中，充入氨和氧气，它们的物质的量之比为1：2，发生反应：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O（g）；△H＜0
（1）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的容积不变，平衡移动；如果总压强保持不变，平衡移动．
（2）升高温度平衡移动．
（3）加入催化剂，NH₃的转化率，
（4）上述反应在一定条件下2min后达到平衡，若充入的NH₃为2mol，NH₃的转化率为20%，以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为．O₂的平衡浓度为．

（1）0.5mol CH₄的质量是，在标准状况下的体积为；
（2）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为；
（3）配制300mL 0.5mol?L^-1氯化钠溶液，需要1.5mol?L^-1的氯化钠溶液的体积是mL．
（4）11.7g NaX含有Na⁺ 0.2mol，则NaX的摩尔质量为，X的相对原子质量为．