2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：
①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺=Cu²⁺+SO₂+Mn²⁺+H₂O
②6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350mL0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应，反应式为：③MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
请回答：
（1）配平KMnO₄与Cu₂S反应的离子方程式：
MnO₄^-+Cu₂S+H⁺=Cu²⁺+SO₂+Mn²⁺+H₂O
若标准状况下有1.12L SO₂生成，则转移电子的物质的量是．
（2）KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为mol．
（3）混合物中Cu₂S的质量分数为．

已知H₂S 有可燃烧性，燃烧时氧气的量不同，产物也不同．
（1）在标准状况下，H₂S和O₂ 的混合气体120mL，经点燃后，反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况，体积为15mL，该15mL气体可能是
A．H₂S和SO₂ B．O₂ C．H₂S     D．SO₂和O₂
（2）若标准状况下，上述气体，H₂S和O₂ 的混合气体120mL，经点燃后，反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况，体积为30mL，求原气体可能的组成．
（3）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时点燃会发生爆炸，当硫化氢在空气中的体积分数为20%时，其爆炸产物是．
（4）在标准状况下，将120mL H₂S和O₂的混合气体点燃，若原混合气体中H₂S 为x mL，反应后所得气体的总体积为y mL，求：
①当x在不同范围时y与x的函数关系．
②当y=60mL时，原H₂S 的体积可能是多少．

Ⅰ、在下列化合物中：H₂O、Na₂O、NaCl、KOH、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂、H ₂O₂、CH₄、N₂，请填空：
（1）只由非金属组成的离子化合物是；
（2）两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，其离子方程式为：；
（3）只含有非极性共价键的物质的结构式为；
（4）既有离子键又有非极性键的化合物的电子式为．
（5）下列过程中，共价键被破坏的是   
A．碘升华                   B．溴蒸气被木炭吸吸
 C．HCl气体溶于水           D．酒精溶于水
Ⅱ、如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中．
实验中观察到试管中，镁片溶解，有大量无色气泡产生，烧杯中有白色浑浊现象产生．试完成下列问题：
（1）产生上述现象的原因是
（2）写出有关反应的离子方程式：．
（3）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量镁片和盐酸的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）．

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为；
（3）关于该反应的说法正确的是．
A．到达2min时该反应已停止
B．在2min之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在2min时Y的正反应速率等于逆反应速率
D．在2min达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等．

化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol?L^-1的KBr、KI（含淀粉）溶液、稀NaOH（含酚酞）溶液、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．
[已知2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O]

（1）e处反应的离子方程式为．
（2）b处的实验现象：．d处的实验现象：．
（3）能否通过该实验比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质的氧化性强弱？（填“能”或“不能”），若能其氧化性由强到弱的顺序是．

1.28g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体 mL（标况下）被还原的硝酸的物质的量是．

利用NO₂平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程．
①按图所示将实验装置连接好．
②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO₂平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH₄NO₃晶体，此时烧杯中NO₂平衡混合气体颜色变浅．
回答下列问题：
（1）CaO与水反应的化学方程式为，该反应为（填“吸热反应”或“放热反应”）．
（2）NH₄NO₃晶体溶于水温度（填“升高”或“降低”）．NH₄NO₃溶于水（填“是”或“不是”）吸热反应．
（3）查阅资料知NO₂的平衡气体中存在的可逆反应为2NO₂（g）?N₂O₄（g），已知NO₂为红棕色，N₂O₄为无色，结合实验知，当温度升高时，平衡（填“未被破坏”或“发生移动”），此时反应速率（填“增大”、“减小”或“不变化”）．混合气体的颜色不变（填“能”或“不能”）证明反应已达平衡．

小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物．
（1）小苏打每片含0.50gNaHCO₃，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是mol．
（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）₃．中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平片．
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比．

下列离子方程式书写正确的是（　　）

叠氮酸（HN₃）与醋酸的酸性相似，下列叙述中错误的是（　　）