通常情况下，铁在潮湿的空气中，钢铁表面凝结了一层溶解氧气的水膜，它与钢铁中的碳和铁形成了原电池，请写出铁吸氧腐蚀的电极反应式：
负极：正极：总反应：写出Fe（OH）₂进一步被氧气氧化成Fe（OH）₃的化学方程式．

2012年4月15日，中央电视台曝光某些企业用工业明胶制成药用胶囊，流入市场，危害消费者的身体健康．工业明胶生产过程中使用含铬物质做催化剂．铬及其化合物在生产生活中具有十分广泛的用途．
I．交警使用的一种酒精测试仪就利用了K₂Cr₂O₇的强氧化性．反应的原理是2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O，该反应中若有46g乙醇参加反应，转移电子的数目是．
Ⅱ．含铬废水必须经过处理与净化才能排放．
化工厂对产生的含Cr₂O₇^2-的废水通常有如下两种处理工艺：
【工艺一】
利用电解原理：向废水中加入适量的NaCl（增强溶液的导电性），用Fe做电极进行电解，Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，然后转化为Cr（OH）₃沉淀除去．
【工艺二】利用原电池原理：在处理池中，焦炭和铁屑与酸性Cr₂O₇^2-溶液形成原电池，使Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，再在碱性溶液中把Cr³⁺沉淀析出．其工艺流程如下图：
（1）【工艺一】中，将Cr₂O₇^2-转化成Cr³⁺的还原剂是．
（2）【工艺二】中，处理池中原电池反应的总反应式为：
Cr₂O₇^2-+3Fe+14H⁺=2Cr³⁺+3Fe²⁺+7H₂O，当消耗28gFe时，转移的电子数是：．
（3）沉淀池中，可用石灰乳对Cr³⁺进行沉降．写出沉降Cr³⁺的离子方程式：

已知：反应  H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
4HCl（g）+O₂（g）

CuO/CuCl2

400℃

2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ/mol

（1）H₂与O₂反应生成气态水的热化学方程式是．
（2）断开1mol H-O 键所需能量约为kJ．
（3）同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H（填相同或不同）．
（4）在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式为：CO（g）+

1

2

O₂=CO₂（g）△H═-283KJ/mol；CH₄（g）+2O₂=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890KJ/mol，现有4mol CO和CH₄组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953KJ，则CO和CH₄的体积比．

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．
（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是．
（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是，反应③的化学方程式是．
（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C、E、F为气体，C有毒，则反应①的化学方程式是．

（1）在标准状况下①0.3mol HCl  ②8.96L H₂S ③1.204×10²³个NH₃分子  ④8g CH₄，
所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）；所含氢原子数由多到少的顺序是；密度由大到小的顺序是；质量由大到小的顺序是．
（2）某气态氧化物化学式为XO₂，在标准状况下，1.92g该氧化物的体积为672mL，则该氧化物的摩尔质量为，X的相对原子质量为．
（3）在标准状况下，CH₄和CO₂的混合气体密度为1.43g?L^-1，则该混合气体中CH₄和CO₂的体积之比为，质量之比为．
（4）相同物质的量的铁、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积之比为；体积相同，物质的量浓度相同的稀硫酸分别跟足量的铁、镁、铝反应，在同温同压下产生气体的体积之比为．
（5）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g?mol^-1）溶解在1L水（水的密度近似为1g?cm^-3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg?cm^-3，则所得溶液的物质的量浓度c=mol?L^-1；质量分数w%=×100%．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．

铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：
PbO₂+Pb+2H₂SO₄

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O．
试回答：
（1）铅蓄电池负极的电极材料是．
（2）工作时该铅蓄电池正极的电极反应式．
（3）铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度（填“减小”“增大”或“不变”，下同），pH．
（4）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl₂，当制得0.05mol Cl₂时，在理论上电池内部消耗的H₂SO₄的物质的量是．
（5）该电池充电时阴极电极反应式．

3.6g H₂O的物质的量是mol，含有个H₂O分子，含有mol H原子，mol e^-．

X、Y、Z、W和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：①X、Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；  ②X和H相遇产生白烟； ③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色； ④Z和W相遇生成红棕色气体；回答下列问题：
（1）H的化学式是，实验室制取H的化学反应方程式为；
（2）X和H反应的化学方程式为；
（3）Z和W反应的化学方程式为．

某化学兴趣小组在实验室模拟FeCl₂转化为FeCl₃的过程．同时检验氯气的部分性质．装置如图所示．请回答：

（1）A中发生反应的化学方程式为．
（2）D、E中的现象为．
（3）装置B的作用是
（4）请你简要评价该套实验装置．

看图回答下列问题：

图中不会产生气体的是，写出D中发生的化学反应方程式：．