如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：

（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
两种物质都不是电解质两种物质都是钠的化合物两种物质都是氧化物两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色．反应的离子方程式为向制备好的分散系中逐滴加入硫酸能看到什么现象是：
（3）纳米是长度单位，1纳米等于 米，纳米科学与纳米技术是研究结构尺寸在l～100nm范同内材料的性质与应用．
（4）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采经测定已知n（Fe）：n（C1）=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为．

根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
（1）用双线桥法标明电子转移的方向和数目；
（2）氧化剂与氧化产物的质量比；
（3）当生成28gN₂时，被氧化的物质的质量是g．

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化，据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四个操作完全一样，操作的名称是．
（2）溶液E中含有的溶质有．
（3）写出②、③两个反应的离子方程式②；  ③．

A至I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：A，G；
（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式为；
（3）写出E→F的化学方程式：；
（4）写出反应④的离子方程式：．

下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
（a）量筒  （b）容量瓶   （c）滴定管 （d）托盘天平  （e）温度计
（1）无“0”刻度的是（填写编号）．
（2）下列操作能合理的是
A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO₃
B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体
C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol?L^-1的氢氧化钠溶液495.5mL
（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积（ml）	0.1000mol?L-1盐酸的体积（ml）
第一次	25.00	26.11
第二次	25.00	28.74
第三次	25.00	26.09

请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果小数点后保留4位数字）：c（NaOH）=
（4）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是（填写编号）．
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数．
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定．
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定．
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．现提供H₂燃烧反应中有关物质的化学键键能：H-H　Q₁ kJ/mol、H-O　Q₃ kJ/mol、O₂分子内氧原子间的键能为Q₂ kJ/mol．请根据上述数据，在图中标注的数字处，填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收”热量．

下列几种烃类物质：
（1）环辛四烯的分子式为．
（2）互为同分异构体的有和、和、和（填序号）．
（3）乙烯基乙炔的二氯取代产物有种；
（4）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是（填字母符号）
A．能使酸性KMnO₄溶液褪色
B．乙烯基乙炔能与Br₂发生加成反应
C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（5）某有机物的分子结构如下所示：CH₃-C≡C-CH=CH---CH₂-CH₃，该分子中最多可以有多少个原子共面
A．19        B．20        C．21      D．24．

已知A、B、C、D、E五种常见物质，且A、B、C、D的焰色反应均为黄色，它们的关系如图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃．
（1）写出下列物质的化学式：
A    D
（2）C物质中阴阳离子个数比为；
（3）其中X与C的反应，常常用于呼吸面具和潜水艇中，其反应的化学方程式为；
（4）Y与C的反应的离子方程式为：．

（1）某化学反应的反应物和产物如下：
Al+NaNO₃+H₂O→Al（OH）₃+N₂↑+NaAlO₂
a、该反应的氧化剂是．
b、该反应的氧化产物是．
C、反应过程中转移5mol e^-，生成标准状况下N₂的体积为L．
d、配平该氧化还原反应
Al+NaNO₃+H₂O═Al（OH）₃+N₂↑+NaAlO₂
（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为．

高氯酸化学式为HClO₄，是一种强酸，有强烈的腐蚀性、刺激性，工业上生产高氯酸（沸点：90℃）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如图：

（1）冷却过滤的目的是降低NaHSO₄的并分离出NaHSO₄晶体．
（2）反应器2中发生反应的离子方程式为．SO₂的作用是作剂．
（3）循环使用的物质是．
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是．
（5）工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸．写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）．