【化学------选修物质结构与性质】
五种短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和丙同族，乙离子和丙离子具有相同的电子层结构．甲和乙、丁、戊均能形成共价型化合物．甲和乙形成的化合物在水中呈碱性，单质丁在单质戊中可燃烧产生白色烟雾．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是；（填元素符号）；
（2）由甲和乙、丁、戊所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是；（用化学式表示）；
（3）甲和乙形成的化合物的中心原子的杂化类型为；甲和乙形成的化合物可与甲和戊形成的化合物反应，其产物中存在的化学键类型为；
（4）除乙外，上述元素的电负性从大到小依次为；（填元素符号）；
（5）单质戊与水反应的离子方程式为；
（6）一定条件下1.86g单质丁与2.912L单质戊（标准状况）反应，则产物为，（用化学式表示）其物质的量之比为．

【化学------必修】
Ⅰ、在稀硫酸酸化的含6mol KI溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO₃物质的量的关系如图．
请回答下列问题：
（1）b点时，对应含碘物质的化学式为．
（2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目．
（3）当n（KBrO₃）=4mol时，体系中对应含碘物质的化学式为．
（4）酸性条件下，Br₂、IO₃^-、BrO₃^-、I₂氧化性由强到弱的顺序为．
（5）在稀硫酸酸化的KBrO₃溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡．则实验过程中的可能观察到的现象为．
Ⅱ、（6）氨水和NH₄Cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），下列说法错误的是
A、氨水的电离作用大于NH₄Cl的水解作用       B、氨水的电离作用小于NH₄Cl的水解作用
C、氨水的存在抑制了NH₄Cl的水解            D、NH₄Cl的存在抑制了氨水的电离
E、c（H⁺）＞c（OH^-）                     F、c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）
G、c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=2c（Cl^-）       H、c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺）

将质量为2.3g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到2.464L（标准状况）气体．请回答下列问题：
（1）2.3g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为多少．
（2）反应后溶液的体积为100mL，则混合溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？

已知氧化性强弱顺序为BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-＞Br₂＞I₂．某同学为验证其中某些离子的氧化性进行如下实验．向盛有30mL 0.2mol?L^-1 KI溶液的锥形瓶中滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO₃溶液至过量．
（1）开始滴加KBrO₃溶液时的现象为，此时溶液中I^-完全被氧化时转移mol e^-．
（2）KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是．
（3）滴加KBrO₃溶液至过量时观察到溶液褪色，其可能的原因是（用化学方程式表示）
，通过该反应（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是．
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO₃的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．

氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，K=4.5×10^-4，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为：．将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯元素的离子是．
（2）常见家用消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备，则制备这种家用消毒液的离子方程式为：．
（3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体或其它“惰性”气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl，此法的优点是．
（4）最近科学家又研究出了一种新的制备二氧化氯的方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是．
（5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是：（填字母序号）．
A．饱和食盐水； B．饱和Na₂SO₃溶液；C．饱和NaOH溶液；D．浓硫酸
②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是：．
③Cl₂中含有少量HCl气体，可用 试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：．

（1）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④盐酸，四种溶液中由水电离出的OH^-浓度的大小关系是（填序号）．
（2）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的比值关系为．
（3）已知100℃K_W=10^-12，若将此温度下pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂溶液与盐酸的体积之比为．

（1）氢化钠（NaH）为白色晶体，其中H-有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子的转移与数目；
NaH能与水剧烈反应NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH与液氨也有类似反应，写出反应方程式．
（2）有一表面被部分氧化为氧化钠的金属钠试样，欲测其钠的纯度．通过实验可得到下列数据：
①试样的质量为m₁g；②水的质量（过量）为m₂g；③与水反应过程中生成H₂的质量为m₃g．
a、求试样钠的纯度，不可能用到的数据是（填数据代号）．
b、请根据能测定钠纯度的组合数据，写出计算钠纯度的数学表达式：．

乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、C、D都是有机物．
（1）写出下列反应的化学方程式
反应①：
反应②：
反应③：
反应④：
（2）比较反应①与钠和水反应的现象的不同点并比较H的活泼性
不同点：H 的活泼性  H₂O  乙醇．

丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
（1）反应C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=
（2）C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO （g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
a．体系中的压强不发生变化                  b．υ_正（H₂）=υ_逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化      d．CO₂的浓度不再发生变化
②T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H₂O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：

时间/min	CO	H2O（g）	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C1
6	0.096	0.266	0.104	C2

第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．则第4～5min之间，改变的条件，第5～6min之间，改变的条件是．
已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时，CO和H₂O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为．又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H0 （填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在其内部可以传导O^2-．电池的负极反应式为．
（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为．

448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为多少？