按要求完成以下方程式：
（1）过量的CO₂通入氨水中的离子方程式：；
（2）Na₂S₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式：；
（3）酸化的KI溶液放置在空气中变质的离子方程式：．

（1）在298K时，1mol C₂H₆在氧气中完全燃烧生成CO₂和液态水，放出热量1558.3kJ．写出该反应的热化学方程式．
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气．通入乙烷气体的电极应为极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为．
（3）在图1所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为．如果起始时盛有1L pH=5的CuSO₄溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是．若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填物质名称），其质量约为．
（4）将普通碳钢钉放入“84消毒液”（NaClO溶液）中浸泡一段时间．预期的实验现象是．
（5）为了进一步探究碳钢钉在该消毒液（NaClO）中的腐蚀原理，某同学设计了如图2所示实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式．

标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．若向1L水中通入标准状况下的448LHCl气体，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的质量分数为；若所得溶液的密度为1.21g/cm³，则溶液中含HCl物质的量浓度为；从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为．在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中使用前必须检查是否漏液的仪器是．

硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO₂在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸．
（1）工业上用水吸收NO₂生产HNO₃，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸（假定上述过程无其他损失）．试写出上述反应的化学方程式：．
（2）为了证明NO也可以与氧气和水反应共同生成HNO₃，某学生设计了如图所示装置（有关夹持装置已略去）．
①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K₁，关闭K₂，应从U形管的长管口注入稀硝酸至U形管右侧胶塞下沿，迅速关闭K₁，观察到U形管内的现象是．
②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为．
③蘸有NaOH溶液的棉花团的作用是．

回答下列问题：
（1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为（填序号）．
A．稀盐酸         B．氢氧化钠溶液        C．浓硫酸          D．NaHSO₄溶液
涉及反应的离子方程式为．
（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明．
方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液．回答以下问题：
你认为此方案是否合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe²⁺应如何操作（若填“合理”，则此空可不答）
（3）实验室在保存FeCl₂溶液时为了防止FeCl₂溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）．
（4）为鉴定磁铁矿（主要成分是Fe₃O₄）中是否含+2价铁元素，将试样用稀盐酸溶解（杂质不与稀盐酸反应），取上层清液后需加入的最佳试剂是（填写字母代号）．
a．碘水   b．氯水    c．NaOH溶液    d．KMnO₄溶液   e．KSCN溶液．

（1）实验测得，5g甲醇（CH₃OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式．
（2）已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（1）的燃烧热△H分别是-285.8kJ?mlo^-1、-1411.0kJ?mlo^-1和-1366.8kJ，则由C₂H₄（g）和H₂O（I）反应生成C₂H₅OH（I）的热化学方程式．

物质A、B、C、D、E、F、G、I、J、K存在如图转化关系，其中气体D为单质，溶液C中滴加BaCl₂溶液有沉淀产生．试回答：

（1）写出下列物质的化学式：B是，C是，K是．
（2）写出金属B与水蒸汽反应的化学方程式：．
（3）写出反应“F→G”的离子方程式：．
（4）写出反应“J→K”的化学方程式：．
（5）写出金属A的一种用途：．

L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如下表；

M
	T

L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料．请回答下列问题：
 （1）T离子的结构示意图为，元素W在周期表中位于第族，M单质分子的电子式为．
（2）R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是（用化学方程式表示）．
（3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是（填序号）．
a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R
b．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R
c．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T
d．同温同物质的量浓度的Na₂LO₃和Na₂TO₄溶液pH：Na₂LO₃＞Na₂TO₄，则非金属性T强于L
（4）工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW₄，且该反应中除RW₄外的另一种产物可以用于工业冶炼铁．制备RW₄反应的化学方程式为．

如表为短周期元素的一部分．B、C两元素原子的核外电子数之和等于A原子质量数的2倍，A原子核内质子数和中子数相等，

	A
B		C

试回答：
（1）A、B、C元素的名称和元素符号、、．
（2）B在元素周期表中的位置，原子结构示意图为；C的阴离子的电子式为，B和C形成的化合物的分子式为．

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y为主族元素．用X的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；基态W原子有两个单电子，且与X不同周期不同族，X、Y同周期，基态Z原子电子分属7个能级，且各能级均为全充满．
（1）X基态原子的价电子排布式是．
（2）WX₂中W原子的杂化轨道类型是；WX₂分子的立体构型为．
（3）WX₂属于（填“极性”或“非极性”）分子；若X₂Y₂的结构式为Y-X-X-Y，1mol X₂Y₂含有的σ键数目为N_A．
（4）X与Z所形戚化合物晶体的晶胞如图所示．X的配位数是；该晶体的化学式为．