（1）已知标准状况下11.2L X气体的质量为16g，则该X气体的物质的量为，其摩尔质量为；
（2）12.4g Na₂X中含0.4molNa⁺，则Na₂X的摩尔质量是，X的相对原子质量是．
（3）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有72mg Mg²⁺，则Mg²⁺的物质的量浓度为．

在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的吸收峰也不同，根据吸收峰可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如二乙醚的结构简式为：CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃其核磁共振谱中给出的吸收峰有两个，如图1所示：

（1）下列物质中其核磁共振氢谱中给出的只有一个吸收峰的是．（可多选）
A．CH₃CH₃          B．CH₃COOH    C．CH₃COOCH₃      D．CH₃OCH₃
（2）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为：，请预测B的核磁共振氢谱上有个吸收峰．
（3）CH₃COOCH₃属于哪一类物质，写出其官能团的符号．

可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤 ②蒸馏  ③萃取、分液  ④分液（填序号）
（1）除去石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒．
（2）分离水和CCl₄的混合物．
（3）分离CCl₄与甲苯的混合物（已知CCl₄与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）．
（4）分离氯化钠与单质碘的水溶液．

某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol?L^-1的硫酸．现用该浓硫酸配制100mL 1mol?L^-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）．
（2）配制100mL 1mol?L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．
（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是．
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水       B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C．烧杯没有洗涤                   D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．

一定温度下，在2L密闭容器中NO₂和O₂可发生下列反应：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）+5286kJ已知体系中n（NO₂）随时间变化如下表：

t（s）	0	500	1000	1500
n（NO2）（mol）	20	13.96	10.08	10.08

（1）能说明该反应已达到平衡状态的是．
A．v（NO₂）=4v（O₂）           B．容器内压强保持不变
C．v_逆（N₂O₅）=2v_正（O₂）       D．容器内密度保持不变
（2）反应达到平衡后，NO₂的转化率为，此时若再通入一定量氮气，则NO₂的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）图中能表示N₂O₅的浓度变化的曲线是，用O₂表示从0-500s内该反应的平均速率v=．
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正应方向移动的是．
A．及时分离出NO₂气体 B．适当升高温度  C．增大O₂的浓度   D．选择高效催化剂．

如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和是C的原子序数的1.5倍．
（1）写出A、B、C、D的元素符号：A、B、C、D
（2）A、B、C、D的气态氢化物最不稳定的是（写化学式）
（3）A、D两元素的气态氢化物相互反应的化学方程式为，现象为，产物为化合物（填“离子”或“共价”）该化合物中存在的化学键有（填“离子键”或“共价键”）
（4）写出下列电子式：D的气态氢化物，A单质．

四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
请回答下列问题：
（1）元素Y位于周期表中第周期族；
（2）这四种元素的氢化物中，水溶液碱性最强的氢化物电子式是；
（3）元素X和W形成的化合物的化学式为；
（4）元素X和Y所形成的最高价氧化物所对应的水化物酸性强弱顺序为（用化学式表示）．

汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H，已知该反应在 T℃时，平衡常数K=9.0．
请回答：
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）?2NO₂（g）△H₁；2NO₂（g）?O₂+2NO（g）△H₂；△H=（用含△H₁、△H₂的表达式表示）；
（2）某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5mol，则NO的反应速率；
（3）假定该反应是在恒容条件下进行，下列能判断该反应已达到平衡的是；
A．消耗1mol N₂同时生成1mol O₂
B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变
D．2v_正（N₂）=v_逆（NO）
（4）下图是反应N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的“K-T”、“c（NO）-t”图，由图A可以推知该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．由图B可知，与a对应的条件相比，b改变的条件可以是；
（5）T℃时，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为0.20mol?L^-1、0.20mol?L^-1和0.50mol?L^-1，此时反应N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），平衡时，N₂在混合气体的体积百分数为多少？（在答题卡上写出具体计算过程，结果保留2位有效数字）

下表列出了A～L 10种元素在周期表中的位置（用元素符号或化学式填写）：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F	L
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）其中化学性质最不活泼的是；金属性最强的是．
（2）原子半径最小的是，氢化物最稳定的是，氧化物呈两性的原子的结构示意图是 
（3）表中，酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是，碱性最强的最高价氧化物对应的水化物是，两者发生反应的化学方程式是．
（4）A、B、E三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为．

A、B、C、D、E、F、G和H是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、E、F、G均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C和D均不能使湿润的石蕊试纸变色，B使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；
②A和H相遇时产生白烟；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将点燃的镁条放入装有F的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑤C和D相遇生成红棕色气体；
⑥G在D中燃烧生成气体E和H₂O．
试回答下列问题：
（1）B的电子式是，F分子中σ键与π键个数比是，A和H化合后所形成的化合物属于化合物（填“共价”或“离子”）．
（2）④中发生反应的化学方程式是．
（3）E能使B的水溶液褪色，其反应的离子方程式是．
（4）⑥中发生反应的化学方程式是．