在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体17.92L，质量是32g．此混合物中CO和CO₂的物质的量比是，CO的体积分数是，混合气体的平均摩尔质量是．

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式、．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应．（填吸热或放热）
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是．
（3）反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机生成物是．（写名称）若要检验试管a中收集的该物质，进行的操作为．
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有．（写结构简式）要除去该物质，可向混合液中加入（填写序号）．再通过（填实验操作名称）即可除去．
A．水      B．苯      C．碳酸氢钠溶液      D．四氯化碳．

为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂．在一定体积的密闭容器中，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.0	0.59	0.38

回答下列问题：
（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=．
（2）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）一定温度下，能说明该反应达平衡状态的是．
A．容器中压强不变
B．化学平衡常数K不变
C．混合气体的密度不变
D．c（CO）=c（CO₂）
E．混合气体中c（CO）不变
F．单位时间内生成CO的分子数与生成H₂O的分子数相等
（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（CO₂）×c（H₂）=c（CO）×c（H₂O），试判此时的温度为．
（5）已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ?moL^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0KJ?moL^-1
写出CO和H₂O（l）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式．
（6）转化生成的H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是．

铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（用字母代号填）．
A．Fe       B．FeCl₃     C．FeSO₄      D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是nm．
（3）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是（填物质名称），证明Fe³⁺存在的现象是．电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：
（4）若要验证溶液中不含Fe³⁺而只含有Fe²⁺，正确的实验操作方法及现象是．
（5）欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液设计实验方案如下：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
① ② ③ ④⑤
B．请写出通入⑥反应的离子方程式．

铵盐是一类重要的化合物，应用广泛，如NH₄Al（SO₄）₂可用作净水剂、食品添加剂等；NH₄HSO₄用于定量分析、医药和电子工业中．请回答下列问题：
（1）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其理由是（用必要的化学用语和相关文字说明）．
（2）如图1是0.1mol?L^-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线．
①其中符合NH₄Al（SO₄）₂的曲线是（填写序号），导致pH随温度变化的原因是；
②25℃时，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=（近似值）．
（3）室温时，向100mL0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是．

（1）日常生活中，我们经常饮用矿泉水．如图是某饮用天然水部分商标图，图中列出了理化指标．据此回答：这里的钙、镁、钾、钠指的是
a、单质      b、原子     c、分子      d、元素
（2）下列叙述不正确的是
a．油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯
b．适量油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素
c．油脂水解的共同产物是甘油
d．天然油脂是纯净物，有固定的熔沸点
（3）在正常情况下，人体血液的pH保持
a．弱碱性        b．弱酸性        c．强酸性        d．中性
（4）下列有关合金的叙述中不正确的是
a．合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低
b．合金的硬度一般比它的各成分金属的大
c．合金的性质一般是各成分金属性质的总和
d．合金的工业上的用途比纯金属更广
（5）某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

	熔点（℃）	密度 （g/cm3）	硬度 （金刚石为10）	导电性 （银为100）
某合金	2500	3.00	7.4	2.3
铁	1535	7.86	4.5	17

又知该合金耐腐蚀，强度大．从以上性能看，该合金不适合用作
a．导线        b．门窗框        c．炉具       d．飞机外壳．

完成以下三个小题
（1）乙醇的催化氧化，看右图答出实验现象
1、铜丝由 色变色，
2、闻到有气味．
3、写出乙醇催化氧化反应总的化学反应方程式：
（2）氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体--光气，反应化学方程式2CHCl₃+O^₂→2COCl₂+2HCl为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是（填序号）
A．氢氧化钠溶液       B． 硝酸银溶液　　　　　　 C．稀盐酸
D． 水　　　　　　　　 E．湿润的蓝色石蕊试纸     F．湿润的无色酚酞试纸
（3）①苯的化学性质概括为难氧化、易取代、可加成，任写一个苯发生取代反应的化学方程式
．
②能说明苯分子中的碳碳链不是单双键交替排布的事实是（填序号）．
A．苯的一元取代物没有同分异构体          B．苯的间位二元取代物只有一种
C．苯的邻位二元取代物只有一种            D．苯的对位二元取代物只有一种．

某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），请对其方案进行完善或评价．

（1）实验室将B、C、E相连后，以浓盐酸和为原料可制取Cl₂．
（2）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作如下，将现象①填入下表：

实验 序号	实验操作	现象
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	①
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生

②请你评价：
实验Ⅱ推出相应的结论是氯气与水反应的产物具有酸性，是否合理？若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）：．
（3）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl^-和Br^-的还原性强弱，C中应放入的试剂是．
（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片，可制得NO₂，欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹c，双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO₂与水接触后观察到的现象是．

下列实验操作或对实验事实的描述正确的是．
①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒；
③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO₂的试管；
④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高；      
⑤Fe（OH）₃胶体与FeCl₃溶液可用过滤的方法分离；
⑥用碱式滴定管量得KMnO₄溶液20.50mL；
⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸；
⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值一定比真实值小；
⑨锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H₂的量可向溶液中加适量Cu（NO₃）₂晶体．

请填写下表：

ABn	空间构型	杂化方式	分子类型（极性或非极性）
CCl4
PH3
BF3