下表为元素周期表的一部分，读图后请完成下列填空：

	ⅠA							0
一		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二					R		X
三	Y		Z			W	M

（1）上述元素中，非金属性最强的元素是（填元素符号），它位于元素周期表中第周期第族．
（2）用电子式表示Y₂W的形成过程：．
（3）写出实验室制取R的最简单气态氢化物的化学方程式．
（4）Z的单质与氧化铁粉末的混合物称为，它们在高温下反应的化学方程式为．
（5）元素W与M相比，M的非金属性较强，下列叙述中能证明这一事实的是（填序号）．
①常温下W的单质和M的单质状态不同
②M的气态氢化物比W的稳定
③一定条件下W和M的单质都能与氢氧化钠溶液反应
④W的氧化物对应水化物比M的氧化物对应水化物酸性弱．

下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）B的化学式为．
（2）写出A与B反应的化学方程式．
（3）写出J与D反应转化为G的离子方程式．
（4）C和盐酸反应生成E，写出此反应的化学方程式．

如表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题．

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱是（用化学式表示）．
（3）写出①、⑨、③三种元素共同组成的盐的化学式是，检验该盐中阳离子的方法是．
（4）①、③两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为，③与⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物存在的化学键有．
（5）⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．
（6）工业上制取单质⑧的化学方程式．写出⑧的氧化物的一个重要用途．

二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
（1）工业制备ClO₂的反应原理为2NaClO₃+4HCl（浓）=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中表现性质是．
A．还原性  B．还原性和酸性
C．氧化性  D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1mol ClO₂，则转移电子的物质的量为mol．
（2）目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺．
①如图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂的示意图．则阳极产生ClO₂的电极反应为．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：．

（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是．
（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是．

（1）0.5mol CO₂质量是，在标准状况下的体积约为； 0.2mol?L^-1的Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度为；
（2）等质量的CO和CO₂分子数之比是，含氧原子数之比，同温同压下的密度之比．
（3）标准状况下，1g氧气中含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数是．（用含n的代数式表示）

化学式为C₈H_m的烷烃，m值等于；C_nH₂₂的烯烃，n值等于；相对分子质量为82的炔烃的分子式为．

在标准状况下进行下列实验，甲、乙、丙各取 30.0mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同种镁、铝合金粉末产生气体，有关数据列表如表：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量（mg）	255	385	459
气体体积（mL）	280	336	336

（1）乙组实验中盐酸（填“过量”、“适量”、“不足量”）．
（2）盐酸的物质的量浓度为，在表中可作为计算依据的是（填写实验序号，要求全部写出）．
（3）根据实验序号中的数据，可计算出镁、铝合金中镁和铝的物质的量之比为．

将10.1克过氧化钠和钠的混合物跟120.1克水充分反应后，收集到的气体体积在标准状况下为2.24L．
（1）试分别写出过氧化钠跟水反应的离子化学方程式
（2）计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量之比，n（Na₂O₂）：n（Na）=．
（3）计算所得溶液的质量分数是多大？ω=．

已知在酸性条件下，亚硝酸根（NO₂^-）的还原产物为 NO，氧化产物为 NO₃^-，现有①稀硫酸；②
NaOH溶液；③氨水；④KMnO₄（ag）；⑤KI淀粉（ag）；⑥NaNO₂（ag）．
请选用合适的试剂来说明NO₂^-既有氧化性又有还原性．（已知：MnO₄^-

H+

Mn²⁺）．
（1）说明 NO₂^-有氧化性，应选用的试剂是（填数字序号），现象是，反应的离子方程式是；
（2）说明 NO₂^-有还原性，应选用的试剂是（填数字序号），现象是，反应的离子方程式是．