NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是( ) A.32g硫在足量的O2中燃烧生成的SO3分子数等于NAB.1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应.转移的电子数为2NAC.常温常压——青夏教育精英家教网—

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A、32g硫在足量的O₂中燃烧生成的SO₃分子数等于N_A

B、1mol Cl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2N_A

C、常温常压下，25g甲醛所含电子数为10N_A

D、在标准状态下，68g H₂O₂中含有的6mol共价键

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下列物质所配成的0.1mol/L溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的（　　）

A、NH₄Cl：（Cl^-）＞（H⁺）＞（NH₄⁺）＞（OH^-）

B、Na₂CO₃：（Na⁺）＞（CO₃^2-）＞（HCO₃^-）＞（OH^-）＞（H⁺）

C、NaHCO₃：（Na⁺）＞（CO₃^2-）＞（HCO₃^-）＞（OH^-）＞（H⁺）

D、（NH₄）₂SO₄：（NH₄⁺）＞（SO₄^2-）＞（H⁺）＞（OH^-）

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下列说法正确的是（　　）

A、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

B、燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，焰色反应属于化学变化

C、利用丁达尔现象可以区分氢氧化铁胶体和硫酸铜溶液

D、工业上制粗硅的主要反应SiO₂+C

高温

Si（粗硅）+CO₂

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化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（　　）

A、纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱

B、硝酸厂用氨氧化法制硝酸

C、硫酸厂用接触法生产硫酸

D、氮肥厂用氮气和氢气合成氨气

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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）=2PbSO₄（s）+2H₂O（l），电解池2Al+3O₂=Al₂O₃+3H₂，对该电解过程，以下判断正确的是（　　）

	电池	电解池
A	H⁺移向Pb电极	H⁺移向Pb电极
B	每消耗3mol Pb	生成1mol Al₂O₃
C	正极：PbO₂+4H⁺+2e^-=Pb²⁺+2H₂O	阳极：2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺
D	Pb电极反应质量不变	Pb电极反应质量不变

A、A

B、B

C、C

D、D

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下列说法正确的是（　　）

A、糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

B、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应，反应类型为取代反应

C、棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO₂和H₂O

D、苯和液溴在FeBr₃催化作用下的反应，反应类型为取代反应

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如图是某种微粒的结构示意图，x为（　　）

A、8

B、10

C、11

D、无法确定

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下列说法正确的是（　　）

A、强电解质溶液的导电能力比弱电解质强

B、难溶盐如：BaSO₄、CaCO₃、AgCl等是弱电解质，易溶性盐如：醋酸铵是强电解质

C、在水溶液中是否完全电离是判断强弱电解质的依据

D、二氧化硫溶于水可以导电，所以二氧化硫是电解质

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阿伏加德罗常数N_A的数值为6.02×10²³，下列叙述中正确的是（　　）

A、1mol H₂O 中所含的原子数为2×6.02×10²³

B、10克氖气所含的原子数为6.02×10²³

C、0.5mol单质镁与足量盐酸反应，转移的电子数为6.02×10²³

D、22.4L氯气分子中所含的氯气分子为6.02×10²³

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下列实验操作中错误的是（　　）

A、蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D、萃取时，溶剂要互不相溶，溶质在两种溶剂中的溶解度相差很大

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