（Ⅰ）甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）25℃、101kPa时，1mol CH₃OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为：．
（2）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．甲醇进入极（填“正”或“负”），写出该极的电极反应式．

（Ⅱ）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是电解液中H₂SO₄的浓度将变；
（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按图2连接，电解一段时间后，则在A电极上生成B电极上生成．

醇类定义：．

脂肪酸在人体内的四大主要功能：，，，．

电炉加热时用纯O₂氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置，如图1．

（1）产生的O₂按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是．
（2）C装置中浓硫酸的作用是．
（3）D装置中MnO₂的作用是．
（4）燃烧管中CuO的作用是．
（5）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76g，B管质量增加1.08g，则该样品的实验式为．
（6）要确定该物质的分子式，还要知道该物质的．经测定其蒸气密度为2.054g?L^-1（已换算为标准状况下），则其分子式为．
（7）该物质的核磁共振氢谱如图2所示，则其结构简式为．

电子层数相同的元素随着原子序数的递增，原子半径依次，核电荷数依次，核对最外层电子的引力依次，原子失去电子的能力逐渐，得电子的能力逐渐，所以金属性依次，非金属性依次．

（1）有下列各组物质：
A．O₂和O₃            B．¹²C和¹³C         C．CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）CH₃
D．CH₃CH₂CH₂CH═CH₂和CH₂═CHCH₂CH₂CH₃     E．甲烷和辛烷
（1）互为同位素的是；
（2）互为同素异形体的是；
（3）互为同系物的是；
（4）是同一种物质的是，的系统名称为．

对于反应：N₂+3H₂═2NH₃，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH₃的反应速率的变化填入空格里（填“增大”、“减小”或“不变”）：

编号	改变的条件	生成NH3的速率
①	升高温度
②	降低温度
③	增大N2的浓度
④	使用催化剂
⑤	压缩体积

恒温恒容下2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：
2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．
2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为．
（2）x=．
（3）A的转化率与B的转化率之比为．
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是（填选项代号）．
A．压强不再变化
B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1
（5）若向原平衡混合物的容器中再充入2mol A气体和2mol B气体，在原温度下达到新的平衡，此时B的物质的量n（B）=．
（6）欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入的A、B物质的量n（A）、n（B）之间应满足的关系为．

实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是，．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是．
（3）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是．

某温度下，纯水的[H⁺]=2.0×10^-7mol?L^-1．在此温度下，某溶液中由水电离出的[H⁺]为4.0×10^-13mol?L^-1，则该溶液的pH可能是：．（lg4≈0.6）