氮原子的最外层的电子排布式是，氮原子核外共有种不同能量的电子．

（1）铁的化合物应用十分广泛．一定条件下铁可以和CO₂发生反应：
Fe（s）+4CO₂（g）?Fe₃O₄（s）+4CO（g）；△H＞0
T℃时，反应在VL密闭容器中经10min达到平衡，平衡常数的表达式为；若反应生成了a mol CO，则υ（CO₂）为；
（2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图1所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

①写出Y参加的电极反应式；
②反应一段时间后，电解池和燃料电池中溶液pH的变化分别是、（填‘升高’、‘降低’或‘不变’）；
（3）①高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型饮用水消毒剂．其生产方法之一是在强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物．现产生了66.4g高铁酸钠，转移电子数目为；
②高铁酸钠生产方法之二电解法：用隔膜式电解槽（隔膜只允许阴离子通过），如图2所示装置．写出阳极的电极反应式；当产生与①质量相同的高铁酸钠时，阴极槽内溶液质量的变化为 g．

将3.2g Cu溶于30mL a mol/L过量的硝酸中，假设硝酸的还原产物只有NO和NO₂，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO₃^-）为0.3mol/L．求：
（1）稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为．
（2）生成气体中NO的物质的量为，NO₂的物质的量为（用含a的关系式表示）．
（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物可以防止污染．原理为：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O；NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围是．

元素的金属性、非金属性强弱判断依据：

性质	强弱判断依据
金属性
非金属性

明矾是一种常见的铝盐，有净水作用，用离子方程式来表述明矾净水的原理．

原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同．通常能量低的电子在离核的区域运动，能量高的电子在离核的区域运动．

（1）下列7种固态物质：A．P₄、B．SiO₂、C．NH₄Cl、D．Ca（OH）₂、E．NaF、F．CO₂（干冰）、G．金刚石，回答下列问题：
①熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是．
②既有离子键又有共价键的是．
（2）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物的化学式为．

新制Cu（OH）₂和银氨溶液都是弱氧化剂，但却能将葡萄糖氧化成葡萄糖酸：

（1）判断葡萄糖溶液能否使KMnO₄（H⁺，aq）褪色．
（2）判断葡萄糖溶液能否使溴水褪色．若能，写出反应方程式；若不能，请说明理由．

一无色气体可能是由CO₂、HCl、NH₃、NO₂、NO、H₂中的一种或几种组成．将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体Na₂O₂的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体．由此可知：
（1）原气体中一定含有，一定不含有．
（2）由最终结果可知，原气体中气体的体积比为．

浓度分别为1mol/L的硫酸、氢氧化钠溶液各200mL分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为8：9，则甲、乙两烧杯中加入的铝的物质的量为多少？