50mL 0.50mol?L^-1盐酸与50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）为什么用0.55mol?L^-1NaOH溶液进行反应．

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为．
（2）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键	C-C	C-H	C-O	Si-Si	Si-H	Si-O
键能/（kJ?mol-1）	356	413	336	226	318	452

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是．
②SiH₄的稳定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是．

如图表示某温度时，反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）在前110s内的反应进行情况，请根据图象回答下列问题．

（1）该可逆反应达到平衡的时间段为．
（2）反应进行到70s时，改变的条件可能是（填字母，下同），反应进行到90s时，改变的条件可能是．
A．加入催化剂  B．扩大容器体积   C．升高温度  D．增大N₂O₄的浓度
（3）90s后若维持容器的体积不变，平衡移动的方向为（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”），此时N₂O₄的转化率（“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在图中画出反应物N₂O₄在0～70秒时的浓度变化曲线．

饱和醇通式：．饱和一元醇通式：或．

向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同条件下，
（1）若发生下列反应：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．
则甲、乙平衡时，A的物质的量浓度C_甲（A）2C_乙（A）（填大于、等于或小于）
（2）若发生下列反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．
则甲、乙平衡时，A的物质的量浓度C_甲（A）2C_乙（A）（填大于、等于或小于）

氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料．
（1）Be原子的基态价电子排布式为，其元素的第一电离能B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是．
（2）BeCl₂中Be原子的杂化轨道类型是．
（3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，阴离子的结构式为．

按要求回答下列问题：
（1）某元素原子的价电子为3d¹4s²，元素符号为，最高正化合价为．
（2）原子序数为26的元素的原子中有个能级，个未成对电子．
（3）请写出有2个能层且p轨道中只有一对成对电子的基态原子的外围电子排布图．
（4）请写出次外层电子数是最外层电子数的

1

4

的元素的基态原子的电子排布式．
（5）1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素原子的价电子构型为．

（1）已知2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中水是氧化剂，请写出一个水做还原剂的置换反应的化学反应方程式．
（2）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO₂）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式．
（3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为．
（4）在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl₂反应时，消耗金属的质量（纵轴）与反应掉的氯气质量（横轴）的关系，其中代表铁与Cl₂反应的直线是，如果横轴表示消耗掉的氯气的质量，则b表示的是四种金属中的．

（5）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉溶液变蓝的单质和一种含有两种元素的物质，当有0.5mol CuSO₄参加反应时转移电子数为3.01×10²³，写出符合此反应的离子方程式．

按要求表示下列有机物：（写出结构简式）
①4，4，5-三甲基-2-己炔                      
②对二甲苯
③2，2-二甲基-3-乙基壬烷
④3，4-二甲基-1-戊炔
⑤按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是．

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	?					?

（1）写出下列元素符号：⑥，⑦．（写元素符号下同）
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是．（写化学式）