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    下列叙述中正确的是（　　）
    A、一切四面体空间构型的分子内键角均为109°28′
    B、Cu（OH）2能溶于过量氨水形成络合物[Cu（NH3）4]2+，中心离子为Cu2+，配位体是NH3
    C、任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子
    D、水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用

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    下列能源中，属于无污染能源的是（　　）
    A、煤气B、核能C、太阳能D、石油

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    下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（　　）
    A、Na2O2  Al2（SO4）3   MgCl2  K2CO3
    B、BaCl2  Na2SO4  （NH4）SO4  KOH
    C、AgNO3   NaCl   KCl    CuCl2
    D、Fe2（SO4）3  K2CO3  KHSO4  NH4Cl

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    能表示阿伏加德罗常数数值的是（　　）
    A、23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
    B、标准状况下，22.4L苯所含的分子数
    C、室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA
    D、1L 1mol?L-1硫酸溶液所含的H+为NA

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    下列气态氢化物稳定性最强的是（　　）
    A、HF
    B、NH3
    C、PH3
    D、H2S

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    原子序数从11～18的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（　　）
    A、电子层数B、核外电子数
    C、原子半径D、最外层电子数

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    下列关于离子键的说法中，正确的是（　　）
    A、阴阳离子间相互吸引即离子键
    B、非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键
    C、一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键
    D、活泼金属与非金属化合时一般形成离子键

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    在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是（　　）
    A、从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会与杂质反应
    B、硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧
    C、SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
    D、SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率

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    如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶
    液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加，计算电极d上生成的气体，在标准状态下体积是（　　）升．
    A、2.8B、5.6
    C、8.4D、11.2

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    美国IBM公司设计出了一款新型锂空气电池，其原理就是通过吸入空气与设备内的锂离子发生反应，进行能量的提供．因其独特的放电方式，也称呼吸式电池．负极采用金属锂条，负极的电解液采用含有锂盐的有机电解液．中间设有用于隔开正极和负极的锂离子固体电解质．正极的水性电解液使用碱性水溶性凝胶，与由微细化碳和廉价氧化物催化剂形成的正极组合．如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、负极反应：Li-e-=Li+，金属锂以锂离子（Li+）的形式溶于有机电解液，电子供应给导线．溶解的锂离子（Li+）穿过固体电解质移到正极的水性电解液中
    B、正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，在正极的水性电解液中与锂离子（Li+）结合生成水溶性氢氧化锂（LiOH），并能实现锂元素的循环
    C、在负极的有机电解液和空气极的水性电解液之间，用只能通过锂离子的固体电解质隔开，以防止两电解液发生混合，而且能促进电池发生反应
    D、锂-空气电池至今都未普及，原因是它存在致命缺陷，即固体反应生成物氧化锂（Li2O）在正极堆积，使电解液与空气的接触被阻断，从而导致放电停止

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