（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：．若有0.2mol碳的完全反应，则消耗H₂S0₄的质量是，标况下产生SO₂的体积．
（2）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是，二氧化碳造成的环境影响主要是．（每空格只填一个选项）
A．酸雨　　 B．破坏臭氧层　 C．温室效应     D．光化学烟雾．

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF₃沸点-129℃，可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到．
（1）NF₃分子构型：，N原子杂化方式：．
（2）写出制备 NF₃的化学反应方程式：．
（3）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33℃）低得多的主要原因是．
（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为．
（5）1～36元素中原子核外电子排布未成对电子数最多的元素其外围电子排布式为，有个能级；某元素原子的价电子为3d¹4s²，元素名称为，最高正化合价为；请写出有2个能层且p轨道中只有一个成对电子的基态原子的外围电子排布图．
（6）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol^-1），回答下面各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①若以上五种元素为前四周期元素，则R为．（填元素符号）
②若五种元素为主族元素，则T为区元素．
③若T为第三周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为．

31.2g镁与碳粉的混合物在一定条件下恰好完全反应，再加入足量水，得到40.6g白色沉淀，同时产生密度为1.4107g/L（标准状况）的丙二烯和不饱和烃X的混合气体．
（1）镁与碳粉的反应产物的化学式为．
（2）原混合物中碳粉的物质的量分数为．（用小数表示，保留2位小数）

把下列物质的相互关系填入下表中的空格中（填序号）
①同种物质  ②同位素  ③同系物  ④同素异形体  ⑤同分异构体

物质名称	相互关系
丙烷与2-甲基丙烷
金刚石和石墨
辛烷与壬烷
氯仿与三氯甲烷
氕、氘、氚
新戊烷与2-甲基丁烷

SiO₂、SO₂、NaOH、H₂O、卤素及其化合物是中学化学中的常见物质，他们在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列有关问题：
（1）Si元素在周期表中的位置是．
（2）请按熔沸点由高到低的顺序对SiO₂、SO₂、NaOH、H₂O四种化合物排序．
（3）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe³⁺②含Br₂③含Fe³⁺和Br₂，现只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是（填序号）
A、KMnO₄溶液  B、KSCN溶液  C、淀粉KI溶液 D、CCl₄
（4）工业生产漂白液的化学反应方程式为；
某课外小组同学利用如图所示装置向该漂白液中持续通入SO₂气体．实验过程中观察到如下现象
①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红．甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点乙同学的认为使a变红的是（写出一种即可）．
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝．用离子方程式解释b变蓝的原因．
③最终试纸b褪色．同学们认为可能的原因有两种：一是I₂有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO₃^-，从而使蓝色消失；二是．

决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题：
（1）铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．如图为某铜氧化物晶体结构单元，该氧化物的化学式为．

（2）第三周期部分元素氟化物的熔点见如表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/K	1266	1534	183

解释MgF₂与SiF₄熔点差异的原因．
（3）A和B为第三周期元素，其原子的部分电离能如下表所示：

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

则A的电负性B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅、CrO₂、Fe₃O₄中，更适合作录音带磁粉原料的是（填化学式）．
（5）实验室检验Ni²⁺可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）．

如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略．将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间．
假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，
（1）请写出化学方程式：．
（2）若题目中甲烷与氯气的体积比为1：1，则得到的产物为．
A．CH₃Cl　HCl
B．CCl₄　HCl
C．CH₃Cl　CH₂Cl₂
D．CH₃Cl　CH₂Cl₂　CHCl₃　CCl₄　HCl
（3）在反应生成物中：常用作有机溶剂的是，常用作灭火剂的是，呈气态的有  （每空填一种，填分子式）
（4）经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是．
A．升高  B．降低  C．不变  D．无法确定
（5）若水中含有Na₂SiO₃，则在U形管左端会观察到．

（1）组成符合C_nH_2n-2的某种烃，它完全燃烧时所消耗O₂的体积是同状况下该烃蒸气体积的8.5倍，由此分析回答：
①该烃的分子式为
②若该烃为炔烃，且分子结构中含有两个支链，则该烃的系统命名为
③若该烃为二烯烃，且分子结构中没有支链，与等物质的量的Br₂加成后只能得到单一产物，请写出化学反应方程式：（有机物用结构简式表示）．
④若该烃只能与等物质的量的Br₂发生加成反应，且分子结构中没有支链，则其结构简式为．

（1）在反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是，氧化产物与还原产物的物质的量之比是，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为，若有7.3g HCl被氧化，转移的电子数为 mol．
（2）50ml浓H₂SO₄溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应：
①反应消耗的H₂SO₄的物质的量是，生成SO₂的体积为（标准状况下）L．
②若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol?L^-1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H₂SO₄）0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”），理由是．

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验探究．

（1）实验过程中，铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：、．
（2）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应．（填“放热”或“吸热”）
（3）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是．
（4）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是．集气瓶中收集到的气体的主要成分是．
（5）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．设计一个简单的实验，比较醋酸与碳酸酸性的强弱，简述实验的方法、现象与结论．．