氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的是．
（3）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃ 分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮化物．NH₃ 分子的空间构型是；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是．
（4）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ?mol^-1若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有mol．

已知A、B、C、D分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请回答下列问题：
（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程：．
（2）若B、D属于同主族元素形成的单质分子，写出C的化学式：．
（3）若A、B均是含有2个原子核的微粒，且B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为．

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验，并回答相关问题：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀为2.33g．
根据上述实验，推测一定不存在的离子是，可能存在的离子是，为进一步确定其存在，应该补充的实验是．

书写常见化合物的电子式：
H₂O N₂CO₂NaOH．

标况下，2mol O₂的体积是；标况下，11.2L O₂的质量是；标况下，48g O₂的体积是．

按要求填写下列空白
（1）含有一个手性碳原子且式量最小的单烯烃的结构简式．
（2）若分子式为C₄H₆的某烃中所有的碳原子都在同一直线上，则该烃的结构简式．
（3）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为．
（4）不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的相对分子质量最小的苯的同系物的结构简式．

将8mol NH₃和10mol O₂通入10L体积恒定的密闭容器中发生如下反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），半分钟后达平衡，测得水蒸气的物质的量为4.8mol．
（1）此过程中υ（H₂O）= mol/（L?s）
（2）达平衡时，氧气的转化率为，NH₃的物质的量浓度为
（3）根据以上反应，下列有关说法中正确的是
A．为了提高NH₃的转化率，应适当提高O₂的浓度
B．当4υ_正（NO）=6υ_逆（H₂O）时，可以判断该反应达到平衡
C．达到平衡时，NH₃、O₂的浓度相等
D．升高温度可以使正反应速率增大，逆反应速率减小
F．加入催化剂可以同等程度的提高正反应速率和逆反应速率．

现有①Ar②金刚石③NH₄Cl④SiO₂⑤干冰⑥Na₂S六种物质，按下列要求回答：
（1）只存在共价键的是，既存在离子键又存在共价键的是．
（2）熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是．
（3）⑥的电子式是．

选用合适的过量的试剂来除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）：
（1）NaCl溶液（Na₂CO₃），试剂，离子方程式．
（2）FeCl₂溶液（CuCl₂），试剂，离子方程式．

氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应，并建立平衡．请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为；
（2）估算该反应的平衡常数；
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向移动；
（4）如果增大氯气的压强，平衡将向移动．（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）
（5）在新制的氯水中，加入少量下列物质能使c（HClO）增大的是
A．CaSO₃ B．NaCl       C．CaCO₃      D．HCl．