某元素X的同位素构成的气态双原子分子有三种，相对分子质量分别为70、72、74．此三种分子的物质的量之比是9：6：1，请回答：
（1）X元素有种同位素．
（2）各同位素的原子数之比是．（按同位素的质量数由小到大的顺序）
（3）X元素的近似相对原子质量是．（保留小数点后一位小数）

X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：
①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns²np²，且X原子半径小于Q的．

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
③Z元素的电离能数据见下表（kJ?mol^-1）：
请回答：
（1）XY₂分子空间构型为，X原子的轨道杂化方式为；QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是．
（2）晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是．
（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为（填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是．
（4）ZW晶体的结构示意图如图．已知：ρ（ZW）=2.2g?cm^-3，N_A=6.02×10²³mol^-1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为．

写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室制乙烯．
（2）苯酚钠溶液中通入CO₂．
（3）丙酸和碳酸钠反应．
（4）乙醛的银镜反应．

常温下，将0.1mol CH₃COONa和0.04mol HCl溶于水，配制0.5L的混合溶液，请判断：
（1）溶液中共有种微粒，溶液中Na⁺的物质的量浓度为
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.1mol，它们是 和（填微粒符号）
（3）溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=mol
（4）25℃，0.1ml?L^-1的盐酸中，c（Cl^-）= mol?L^-1，由水电离产生的c（H⁺）=．

今欲用NaOH固体配制200mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶．
（2）用托盘天平称取 g固体NaOH．
（3）将称好的NaOH固体放至100mL的大烧杯中，倒入约100mL蒸馏水，用 玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．
（6）配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，应及时转移到试剂瓶中．
（7）若定容时仰视刻度线，则所配制的溶液中的NaOH物质的量浓度将．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

请按要求回答下列问题．
（1）根据图1回答①②：
①若断开K₂，闭合K₁．A电极可观察到的现象；B极的电极反应式为．
②若断开K₁，闭合K₂，A电极可观察到的现象是；B极的电极反应式为．
（2）根据图2回答③④：
③将较纯净的CuSO₄溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为，电解反应的离子方程式为．
④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积L．

下列各组物质：
①金刚石和石墨
②

12 6

C和

14 6

C  
③乙烷和丁烷
④CH₃CH₂CH₂CH₃和（CH₃）₂CHCH₃
⑤活性碳和“足球烯”（C₆₀）
⑥氧气和臭氧（按要求填写序号）
（1）互为同系物的是；
（2）互为同分异构体是；
（3）互为同位素的是；
（4）互为同素异形体的是．

有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A₂B和A₂B₂两种化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃两种化合物．回答下列问题．

（1）B在周期表中的位置．
（2）CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化为W，方程式为用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示）电池总反应可表示为：PbO₂+Pb+2W═2PbSO₄+2H₂O．若电池中转移0.1mol电子时，则W的浓度由质量分数39%（密度1.3g?cm^-3）变为 mol?L^-1．
（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED₂和ED₃两种化合物．将E的单质浸入ED₃溶液中（如图2甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为．
（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为．比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是．

如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合的．

（1）图中属于烷烃的是（填字母）．
（2）用系统命名法命名，C的名称为；其一氯代物的同分异构体有种
（3）图中互为同分异构体的是A与；D与（填字母）．
（4）写出H与氯气反应生成一氯代物的化学反应方程式：．

按要求填空：
（1）2-甲基-2-丁烯的键线式为：；
（2）的一氯取代物有种
（3）所含官能团的名称是；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为．
（4）2，2，3-三甲基戊烷是炔烃A加氢后的产物，写出A的可能结构简式：．
（5）烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：
若在上述类似条件下发生反应，请模仿上例写出该反应的方程式：
（6）在烷烃（C_nH_2n+2）分子中的基团： 中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n₁、n₂、n₃、n₄表示．例如：分子中，n₁=6、n₂=1、n₃=2、n₄=1．试根据不同烷烃的组成结构，分析出烷烃（除甲烷外）中各原子数的关系．四种碳原子数之间的关系为n₁=．