下列实验方案不合理的是（　　）

A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是（　　）

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法正确的是（　　）

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe2+
B	AlCl3溶液中滴加过量的氨水溶液	先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解	氢氧化铝能溶于氨水
C	铝箔插入稀硝酸中	无明显现象	铝箔表面被稀硝酸氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上	试纸变黑色	浓硫酸具有脱水性

下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

120℃条件下，3.7g某有机物（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）在足量O₂中燃烧后，将所得气体先通过浓H₂SO₄，浓H₂SO₄增重2.7g，再通过碱石灰，碱石灰增重6.6g，对该有机物进行核磁共振分析，谱图如图所示：则该有机物可能是（　　）

下面五种物质的沸点由高到低的顺序正确的是（　　）
①正戊烷  ②正庚烷  ③2-甲基己烷  ④3，3-二甲基戊烷  ⑤异丁烷．

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
①31g白磷含有的P-P键数为N_A
②1molCH₃⁺（碳正离子）中含有电子数为10N_A 
③1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2N_A    
④1mol Mg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂，均失去2N_A个电子   
⑤用惰性电极电解CuCl₂溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过的电子数为N_A
⑥0.84gNaHCO₃晶体中阳离子和阴离子总数为0.03N_A  
⑦3.9gNa₂O₂吸收足量的CO₂时转移的电子数是0.05N_A
⑧标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N_A
⑨28g C¹⁶O与28g C¹⁸O中含有的质子数均为14×6.02×10²³    
⑩标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×10²³．