有机物G （）俗称普鲁卡因胺，是一种常用的抗心律失常药物．纯品普鲁卡因胺为白色晶体，易溶于水，溶于乙醇，难溶于苯和乙醚．工业上生产普鲁卡因胺常用下列途径合成，其中B的化学式为SCl₂．

（1）A中的含氧官能团名称是；
（2）合成过程中，反应③的反应类型是，F的结构简式为；
（3）反应②的反应过程中除了生成E以外还同时生成氯化氢气体，试写出反应的化学方程式：
（4）写出能同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式中的一种
①在浓硫酸的催化作用下能够与硝酸发生硝化反应
②能够在稀H₂SO₄溶液中发生水解反应
③能够与银氨溶液在水浴中加热的条件下发生银镜反应
④核磁共振氢谱显示有5个吸收峰
（5）下列关于物质C的说法中正确的是
A．在一定条件下能够与浓硝酸发生苯环上的取代反应
B．在一定条件下能够与H₂发生加成反应
C．在浓H₂SO₄存在下与CH₃H₂OH共热能够发生酯化反应
D．常温下能够与FeCl₃溶液反应．

图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第周期第族．
（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为．
（3）简述M溶液中阳离子的检验方法．
（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：．
（5）将化合物D与KNO₃、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄，同时还生成KNO₂和H₂O，该反应的化学方程式是．
（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得．
①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是．
②I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为．

运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH₃：
N₂（g）+3H₂O（l）?2NH₃（g）+

3

2

O₂（g）
①在其他条件相同时，反应中NH₃的体积分数（a）在不同温度下随反应时间（t）的变化如图．该反应的平衡常数表达式K=，该反应中的△H0（填“＞”“＜”或“=”）．
②某温度下，在2L容积不变的密闭容器中加入1mol N₂和6mol H₂O（l）发生反应，转化率随时间（f）变化如图．15-20min内，v（NH₃）=．若其他条件不变，在图中画出使用催化剂后N₂的转化率随反应时间变化的曲线示意图．
（2）25℃时，某同学将O.1mol?L^-1盐酸与0.2mol?L^-1氨水等体积混合，所得混合溶液pH7（填“＞”“＜”或“=”，下同），混合溶液中c（NH₄⁺）c（NH₃?H₂O）．（25℃时，NH₃?H₂O的电离常数K_h=1.7×10^-5mol?L^-1）
（3）25℃时，向O.1mol?L^-1的MgCl₂溶液中逐滴加入适量0.1mol?L^-1氨水，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入O.1mol?L^-1的FeCl₃溶液，观察到的现象是；上述过程中发生的所有反应的离子方程式为．（25℃时，K_甲[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）

把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D平均反应速率为0.15mol?（L?min）^-1，求：
（1）平衡时A的物质的量浓度．
（2）5min 内用B物质表示的反应速率．
（3）x的值．

（1）在研究的化合物分子中，所处环境完全相同的氢原子在质子核磁共振谱（PMR）中出现同一种信号峰，如（CH₃）₂CHCH₂CH₃在PMR谱中有四种信号峰．
化学式为C₂H₆O的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下：化合物A出现一个信号峰，化合物B出现三个信号峰，由此可推断有机物质结构式为：
A、B．
（2）①生活中PVC管材的成分为聚氯乙烯．氯乙烯可以由乙炔和氯化氢反应制得，其化学方程式为；②聚乙炔是制备有机导体材料的重要原料，请写出制得聚乙炔的化学方程式．
（3）C₇H₈是苯的同系物，①它的一氯代物有种；②它被酸性高锰酸钾溶液氧化后，有机产物的结构简式为；③它可以与足量的浓硫酸和浓硝酸的混酸反应制备烈性炸药TNT，反应方程式为．

氮可以形成多种离子，如N^3-、N₃^-、NH₂^-、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子X结合H⁺形成的，有类似于NH₄⁺的性质．
（1）1个N₃^-离子含有个电子；
（2）形成N₂H₅⁺离子的中性分子X的分子式是；X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式；
（3）写出N₂H₆²⁺离子在强碱溶液中反应的离子方程式．

铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是
A．硬度比生铁高B．耐腐蚀性强，不易生锈C．不能与盐酸反应D．与不锈钢成分相同E．在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1 FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是．
（3）电子工业需用30%的FeC1₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeC1₃溶液与铜反应的离子方程式，检验反应后的溶液中还存在Fe³⁺的试剂．
（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是
A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥⑦
（5）若把Fe₃O₄看成“混合氧化物”时可以写成FeO?Fe₂O₃，若看成一种盐时又可以写成Fe（FeO₂）₂．根据化合价规则和这种书写方法，Pb₃O₄可以分别写作和．

（1）化合物ICl电子式，其中I的化合价为，你判断I化合价依据是，预测ICl与H₂O反应的化学方程式为．你预测反应正确与否的实验依据是（提示：AgI为黄色沉淀）该反应（填是/不是）氧化还原反应．次碘酸的电子式．
（2）写出任意一种由多个原子组成的含有与N₃^-电子数相同的微粒的化学式．

能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题．
（1）利用二氧化铈（CeO₂）在太阳能作用下前实现如下变废为宝的过程：
mCeO₂

太阳能 .

.

（m-x）CeO₂?xCe+xO₂
（m-x）CeO₂?xCe+xH₂O+xCO₂

900oC .

.

mCeO₂+xH₂+xCO
上述过程的总反应是，该反应将太阳能转化为．
（2）CO、O₂和KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式为．该电池反应可获得K₂CO₃溶液，某温度下0.5mol?L^-1K₂CO₃溶液的pH=12，若忽略CO₃^2-的第二级水解，则CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-的平衡常数K_h=．
（3）氯碱工业是高耗能产业，下列将电解池与燃料电池相组合的工艺可以节能30%以上．

①电解过程中发生反应的离子方程式是，阴极附近溶液pH（填“不变”、“升高”或“下降”）．
②如果粗盐中SO₄^2-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可选用下列试剂中的．
a．Ba（OH）₂   b．Ba（NO₃）₂    c．BaCl₂
现代工艺中更多使用BaCO₃除SO₄^2-，请写出发生反应的离子方程式．
③图中氢氧化钠溶液的质量分数a%b%（填“＞”、“=”或“＜”），燃料电池中负极上发生的电极反应为．

根据元素周期表的结构，分析并完成下列问题：
（1）第n（n≥2）周期中有主族金属元素种，非金属元素种；第m（m≥3）主族中有非金属元素种；（注：用含m或n的代数式填空）
（2）若ⅡA族某元素的原子序数为x，则原子序数为（x+1）的元素可能位于族．
（3）第m（m≥3）主族中位于第n周期、第（n+1）周期的上下相邻的两元素原子序数之差可能为．