将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
（1）求NO和NO₂混合气体的平均摩尔质量
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L．
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水g．

镁铝水滑石是一种重要的无机非金属材料，其组成可表示为[M_（1-x）N_x（OH）₂]（CO₃） 

x

2

?yH₂O．某同学为测定镁铝水滑石的组成，进行如下实验：①称取0.3010g镁铝水滑石试样，溶于适量稀盐酸，最后配制成100.00mL溶液A；②准确量取10.00mL溶液A，控制条件只与Mg²⁺反应，以铬黑T作指示剂，用0.02500mol?L^-1的EDTA标准溶液滴定其中的Mg²⁺（离子方程式为Mg²⁺+Y^4-═MgY^2-），由红色变为蓝色终点时消耗EDTA标准溶液12.00mL；③准确量取10.00mL溶液A，加入20.00mL 0.02500mol?L^-1的EDTA标准溶液控制条件只发生：Al³⁺+Y^4-═AlY^-，用二甲酚橙作指示剂，再用0.02000mol?L^-1（CH₃COO）₂Zn标准溶液滴定过量的Y^4-（离子方程式为Zn²⁺+Y^4-═ZnY^2-），滴定到终点溶液由黄色变为红色时，消耗20.00mL （CH₃COO）₂Zn溶液；④另取0.3010g镁铝水滑石，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下CO₂气体11.20mL．
（1）配制溶液A时，除用到分析天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶，还用到的玻璃仪器有；检验CO₂实验室常用试剂是．
（2）通式[M_（1-x）N_x（OH）₂]（CO₃） 

x

2

?yH₂O中，M表示（填“Al³⁺”或“Mg²⁺”）．
（3）通过计算确定镁铝水滑石的化学式（写出计算过程）．

（Ⅰ）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图1所示．
（1）X的转化率是
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为；
（3）当反应进行到第min，该反应达到平衡，是因为．
（Ⅱ）．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）图2中表示NO₂的变化的曲线是．
（2）用O₂表示从0-2s内该反应的平均速率v=
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是．
a、v（NO₂）=2v（O₂）         b、容器内气体颜色保持不变
c、v逆（NO）=2v正（O₂）    d、容器内的密度保持不变

2000年一家制药公司首次在网站上悬赏下列化合物的合成路线，悬赏金额为$100000．该化合物的结构如图1：试回答下列问题：

（1）上述结构式中Et表示乙基，该分子的化学式为．有机物归类时，母体优先顺序为酯＞酸＞醛（或酮）＞醇等，则该分子所属类别是．
（2）解决有机分子结构问题的手段之一是核磁共振．图2是计算机软件模拟出的该分子氢原子的核磁共振波谱图．氢原子在分子中的化学环境（原子之间相互作用）不同，其峰线在核磁共振谱图中就处于不同的位置；化学环境相同的氢原子越多，峰线的强度（高度）越大．
试参考该分子的结构简式分析谱图：该分子中共有种化学环境不同的氢原子；谱线最高者表示有个化学环境相同的氢原子；谱线最低者表示有个化学环境相同的氢原子．

现有下列物质：①碳酸氢钠 ②氧化钠 ③SO₂ ④铁 ⑤氢氧化钙 ⑥硫酸　⑦乙醇  请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
（1）按组成分类，属于单质的是，属于酸性氧化物的是，属于碱性氧化物的是；属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是．
（2）按是否是电解质分类，属于电解质的是，属于非电解质的是．

某同学设计了一个测定溶液导电性的实验（如图所示）：他先测10.0ml 0.10mol/L H₂SO₄溶液的导电能力，然后在其中慢慢滴加15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）₂溶液，并不断搅拌．已知溶液中的离子浓度与Ba（OH）₂溶液的体积关系如下：

Ba（OH）2（ml）	溶液中的总离子浓度（mol/L）
0.0	0.30
5.0	0.10
10.0	≈0.00
15.0	0.06

请根据上述题意，回答下列问题：
（1）可观察到的现象为；当15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）₂溶液全部滴入H₂SO₄溶液中后，反应的离子方程式；
（2）有关该实验现象的说法正确的是．
A． 溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关
B．灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度为零
C．往盐酸和硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象相同．

【化学--选修物质结构与性质】
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为．
②下列叙述不正确的是．（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₂H₂是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在．
A、共价键   B、非极性键   C、配位键   D、σ键   E、π键
写出一种与 CN^-互为等电子体的单质分子式．
（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于区．
（4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式．
②若晶体的密度=ρ g/cm³，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为cm．

铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融电解制得．铝土矿的主要成分是
Al₂O₃和SiO₂等．从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

已知：CaO+Na₂SiO₃+H₂O→CaSiO₃↓+2NaOH
完成下列填空：
（1）写出流程中反应1的化学方程式，
（2）流程中反应2的离子方程式为．

（1）在一定温度下，纯的无水醋酸（又叫冰醋酸）是无色的液体．加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图所示．回答：
①a、b、c三点溶液的氢离子浓度由大到小的顺序是．
②a、b、c三点中电离程度最大的是．
③若使c点溶液中c（CH₃COO^-）大，溶液的pH也增大，可采用的方法有．
A．NaAc 固体   B．NaOH固体   C．H₂O    D．加热
（2）已知25℃时0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH约为3．向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了[OH^-]，因而溶液的pH增大； 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H⁺]减小，因此溶液的pH增大．你认为上述两种解释中（“甲”或“乙”）正确．
①为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质（填写编号），然后测定溶液的pH．
A、固体CH₃COOK    
B、固体CH₃COONH₄
C、气体NH₃
D、固体NaHCO₃
②若（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应（填“增大”、“减小”或“不变”）．（已知：25℃时，0.1mol?L^-1氨水的电离度为1.3%，0.1mol?L^-1醋酸的电离度为1.3%）
（3）请设计两种简单合理的方法证明醋酸是一种弱酸．①；②．

利用下列反应：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺制一个化学电池（给出若干导线，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出电极反应式．
（1）是正极，正极的电极反应式：；
（2）是负极，负极的电极反应式：．
（3）若导线上转移电子0.2mol，则负极质量变化是．