（14 分）CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L密闭容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，发生如下反应：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质	CH4	CO2	CO	H2
体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

①此温度下该反应的平衡常数K=．
②已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H=2.8kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
反应CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g） 的△H=；
③在不同温度下催化剂的催化效率与CO的生成速率如图所示．t₁～t₂℃时，温度升高而CO的生成速率降低的原因是；（△代表CO的生成速率，■代表催化剂的催化效率）
 ④为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是；
⑤若再向容器中同时充入2.0mol CO₂、6.0mol CH₄、4.0mol CO和8.0mol H₂，则上述平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
（2）以CO₂为原料可以合成多种物质．
①可降解二氧化碳聚合物是由CO₂加聚而成，写出其结构简式：；
②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO₂在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为．

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．目前有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇CH₃OH．在体积不变的5L密闭容器中，充入一定量的CO₂和 H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；（正反应为放热反应）经过10min反应达到平衡，测得物质的浓度如下表所示．

物   质	CO2	H2	CH3OH（g）	H2O（g）
起始浓度（mol/L）	1.0	3.0	0	0
10min末浓度（mol/L）			0.75	0.75

（1）请在上表的空格中填入数据，补充完整．
（2）从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=mol/（L?min）．CO₂的转化率（填“大于”、“等于”、“小于”）H₂的转化率．
（3）能说明该反应达到化学平衡的标志是．
A．生成CH₃OH（g）的速率等于消耗CO₂的速率
B．单位时间内生成n mol H₂O（g），同时生成3n mol H₂
C．容器中的压强不随时间而变化
D．容器中混合气体的密度不随时间而变化
（4）恒温下该反应速率随反应时间变化的示意图，由平衡态Ⅰ到平衡态Ⅱ改变的条件是
A．升高温度     B．增加H₂浓度     C．充入氩气    D．减小压强
（5）科技工作者利用甲醇开发了一种以熔融K₂CO₃为介质的甲醇燃料电池，写出该电池的电极反应式：正极；负极．

试回答下列问题：
I．甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，乙元素的原子的最外层有5个电子，甲元素有多种同素异形体，其中一种能导电．若由甲、乙两元素形成的一种化合物硬度比金刚石大，则该化合物属于晶体，其化学式为，若要使其熔化，需破坏的化学键为．
II．人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥．科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物．其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如图所示．图中左右两边对称，各含一个近似立方体的结构．每个立方体含有4个Fe原子和4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一种化学键．
请在图中左边立方体的○内填写出其余3个Fe原子．
上述一个立方体中4个Fe原子所在顶点连接所构成的空间几何体为．

①元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越；
②元素的性越强，其对应气态氢化物的稳定性越；（用“＞”或“＜”回答下列问题）
③酸性：H₂SiO₃H₃PO₄    气态氢化物稳定性：H₂SHCl．

（1）写出下列物质的电子式
①H₂    ②NH₃    ③NaOH
（2）写出下列物质的结构式①甲烷 ②乙炔
（3）画出质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图：．

下列是中学有机化学实验的有关问题，请根据要求填空：（填代号，多选、错选不给分）
（1）下列实验不能获得成功的是
①苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯
②氯丙烷与氢氧化钠溶液共热，水解后加入硝酸银溶液检验氯元素
③做过银镜反应的试管用稀HNO₃清洗
④做乙醛的还原性实验：将2ml 1mol/L^-1硫酸铜溶液和4ml 0.4mol/L^-1氢氧化钠溶液混合后滴入乙醛溶液，加热至沸
⑤用乙醇制乙烯时为便于控制温度，要用水浴加热
（2）下列实验中硫酸只起催化剂作用的是 必须用水浴加热的实验是
①乙醇和乙酸的酯化反应     ②乙酸乙酯的水解反应            ③制酚醛树脂
④苯的硝化反应            ⑤乙醇与浓硫酸共热制乙烯         ⑥银镜反应
（3）除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和分离方法都正确的是
①乙醇（水）：氧化钙   蒸馏          ②溴苯（溴）：氢氧化钠溶液  分液
③乙醇（乙酸）：金属Na  蒸馏         ④溴乙烷（乙醇）：水  分液
⑤苯（苯酚）：溴水     过滤          ⑥乙酸乙酯（乙酸）：氢氧化钠溶液   蒸馏．

甲醇合成反应及其能量变化如图所示：
（1）写出合成甲醇的热化学方程式．实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验．将1mol CO和2mol H₂通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH₃OH的浓度如下表所示：

时间浓度（mol/L）温度	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

（2）在300℃反应开始10min内，CO的平均反应速率为v（CO）=．
（3）在500℃达到平衡时，平衡常数K=．
（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.6mol CO和2.0mol H₂，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半．计算该条件下H₂的转化率为．
（5）美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，该燃料电池中一极通入空气，另一极通入甲醇气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O^2-．在电路中每流过30mol电子，有mol甲醇被完全氧化；在燃料电池中通甲醇的电极发生的电极反应为．

（1）写出葡萄糖的分子式．
（2）写出铜和浓硫酸在加热条件下的化学方程式．
（3）写出二氧化硫通入氯水的离子方程式．

在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了80%，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义．现有a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，b是地壳中含量最多的金属元素，c是海水中含量最多的金属元素，d是人类冶炼最多的金属元素．

实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：．